从铝土矿中提取铝.doc

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1、班级:高一()姓名:学号成绩专题3从矿物到基础材料从铝土矿中提取铝【学海导航】1.了解地壳中铝元素的含量,知道铝元素在自然界的主要形式,了解工业上从铝土矿获得铝的方法,从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。2.了解两性氧化物的概念,知道氧化铝是两性氧化物3.通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法学习方法:观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。【主干知识】1.元素是地壳中含量最多的金属元素,约占地壳总量的。在地壳中含量依次降低的金属是、、。2.铝土矿的主要成分为,还有少量的、等杂质。3.从铝土矿制备铝的工艺流程图4.铝土矿中的氧

2、化铝能与氢氧化钠溶液反应,生成,向其溶液中通入二氧化碳,生成和。写出上述两个化学反应方程式;。5.由于氧化铝较稳定,而铝单质的性质又较活泼,因此,工业上采用方法冶炼铝,反应方程式为。冰晶石在冶炼中所起的作用,其成分是6.我们把既可以跟酸反应生成盐和水,又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为,如、、。【精彩例题】例题1某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此判断:(1)固体B所含物质的化学式。(2)固体E所含物质的化学式。(3)反应①的离子方程式为。【巩固练习】1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,

3、属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X,式中m等于A.3-n    B.6-n    C.6+n    D.

4、3+n5.用于飞机制造业的重要材料的是()A.Mg-Al合金     B.Cu-Sn合金     C.Al-Si合金     D.不锈钢6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨7.在天平的左右两边各放一个烧杯,加入足量盐酸并使天平保持平衡,向左边烧杯中加入14.4gMg,向右边烧杯中加入14.4gAl,此时天平不再平衡,下列操作可

5、使天平恢复平衡的是()A.右边加0.45gAlB.左边加0.98gMgC.左边加14.4gMg,右边加15.3gAlD.左边加14.4gMg,右边加14.85gAl8.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物的质量可能是A.2gB.4gC.8gD.10g9.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3,写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式:(1)加过量,过滤除去沉淀,离子方程式为,.(2)加过量,过滤除去,离子方程式为,.(3)通入过量,过滤得到,离子方程式为.(4)煅烧可以得到纯净的Al

6、2O3,方程式为.10.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:⑴称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。①上述反应的化学方程式为;②该样品中的A1N的质量分数为。⑵另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,

7、AIN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭g。11.工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示:经分析,生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥?(2)试计算出每炼1t铝,理论上需要多少吨铝土矿?

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