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时间:2020-01-26
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1、.课时跟踪检测(二十二) 电解池一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2013·通州模拟)下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是( )A.温度越高,金属腐蚀速率越快B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀2.利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.
2、电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属3.下列说法正确的是( )A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.电解食盐水一段时间后,可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液4.(2012·昆明模拟)如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e-===Fe2+B.
3、开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑D.开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒5.(2013·阜新模拟)用石墨电极电解AlCl3溶液时,下列曲线合理的是( )6.有关下列装置的叙述不正确的是( )..A.图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e-===AlO+2H2OB.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑C.图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.图④充电时
4、,阳极反应是:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO+4H+7.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO48.若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( )选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A正极Na2SO4U形管两端滴入酚酞后,a管
5、中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑C负极KCl和CuCl2相同条件下,a、b两管中产生的气体总体积可能相等..D负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9.(2012·潍坊三模)利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是( )A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀B.一段时间后,a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-===Fe2+10.图中X为电源
6、,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小,后增大D.溶液中的SO向Cu电极定向移动二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)Ⅰ.(2012·福建高考)(1)电镀时,镀件与电源的______极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用________(填“氧化剂”或“还原
7、剂”)与之反应。Ⅱ.(2012·重庆高考)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:(1)电源的负极为________(填“A”或“B”).(2)阳极室中发生的反应依次为____________________________________________、____________________。(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将________;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为________g。12
8、.(12分)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol..电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的________极,铅蓄电池正极反应式为________________________,放电过程中电解液的pH__
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