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时间:2020-02-07
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1、.2019年高考化学模拟试题精编(一)(考试用时:45分钟 试卷满分:100分)第Ⅰ卷(选择题 共42分)本卷共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液
2、的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH28.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NAB.标准状况下,11g3HO中含有的质子数目为6NAC.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD.常温常压下,4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA9.用下列装置完成相关实验,合理的是( )..A.图①:验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B.图②:收集CO2或NH3C.图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图④:分
3、离CH3CH2OH与CH3COOC2H510.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )A.单质的沸点:Z>WB.简单离子半径:X>WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11.有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是( )A.M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B.N分子中所有原子共平面C.Q的名称为异丙烷D.M、
4、N、Q均能与溴水反应12.银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置..中,氧化银能将甲醛充分氧化为CO2;②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+;③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物;④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是( )A.①中,负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子B.①溶液中的H+由正极移向负极C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1∶4D.④中,甲醛浓度越大,吸光度越小13.常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH
5、与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,不断增大D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)选择题答题栏题号78910111213答案第Ⅱ卷(非选择题 共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。26.(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。..Ⅰ.氧
6、化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备氧化铁的流程如下:回答下列问题:(1)操作A、B的名称分别是________、________;加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式:__________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.上述流程中,若煅烧不充分,最终产
7、品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:a.称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀释至100mL;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点;d.重复操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:________________________________________________________________..______________________
8、_________________________________
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