《获取安全的饮用水》课件2.ppt

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1、天然水的净化及软化【典例1】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：下图是原水处理成自来水的工艺流程示意图。(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入熟石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为______和______(化学式)。(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀，并吸附水中悬浮杂质小颗粒，整个过程不涉及的反应类型是______________________。①分解反应；②化合反应；③复分解反应；④氧化还原反应(3)通入二氧化碳的目的是______和调节

2、pH。(4)Cl2的作用是______。这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有______性，Cl2与水反应的化学方程式为_____________________________。(5)已知水中Ca2+、Mg2+的总浓度大于0.0011mol/L即为硬水，显然上述方法制得的水很可能是硬水，检验的方法是____________________________________。请写出用石灰纯碱法将其软化的化学方程式：____________________________________。【思路点拨】解答本题应注意以下三点：(1)加入Ca(OH)2是为了除去水中的Ca

3、2+、Mg2+。(2)FeSO4在水中生成Fe(OH)2，最终被氧化成Fe(OH)3，形成胶体。(3)通入Cl2是为了杀菌消毒。【自主解答】(1)Mg2+和Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2，HCO3-和Ca(OH)2反应生成CaCO3。(2)FeSO4先与过量的碱反应生成Fe(OH)2沉淀，属于复分解反应；Fe(OH)2再被氧化为Fe(OH)3，既是化合反应又是氧化还原反应。没有发生分解反应。(3)因溶液中含有过量的Ca(OH)2，可通入CO2使其转化为CaCO3除去。(4)Cl2和水反应生成次氯酸，利用其强氧化性杀菌消毒。(5)可用肥皂水检验是否是硬水。答案：

4、(1)Mg(OH)2CaCO3(2)①(3)除去Ca2+(4)杀菌消毒强氧化Cl2+H2O====HCl+HClO(5)取少量水样于试管中，加入几滴肥皂水，若生成沉淀或浑浊，则证明该水是硬水MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2，CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl【互动探究】能否用高铁酸钠［Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3］作为自来水的净水剂，为什么？提示：能。Na2FeO4中的Fe元素显+6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，使

5、水澄清。【变式训练】若将海水淡化做饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂以除去所含离子【解析】选A。明矾可以使海水中的悬浮物沉降，但无法使海水中的盐分沉淀，故A项错；利用太阳能将海水蒸发而盐留下，再将水蒸气冷凝为液态淡水，故B项对；将海水凝固使之结冰，在液态海水变成固态冰的同时，可以将盐分离出去，故C项对；通过离子交换树脂可以达到除去海水中盐分的目的而得到淡水，故D项对。污水处理与环境保护【典例2】某地曾是“一水护田将绿绕，两山排闼送青来”

6、——山清水秀，水肥草美。村前庄后的沟河汪塘里生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了________。(2)造成这种变化的原因是__________________________。(3)经检测，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_________。(4)处理5L这种污水，需加入0.05mol/L的亚硫酸钠溶液______升才能将溴全部除去。(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问

7、题是______，首先要恢复的生物是______(填“植物”或“动物”)。【思路点拨】生态的破坏一般归咎于有毒物的排放和水体富营养化；运用氧化还原的原理选择除去氧化性毒物的试剂，并根据电子得失守恒计算试剂的用量。【自主解答】该题考查水污染及污水处理方法。(1)(2)小题只要回答合理即可。(1)水生生物先后死亡说明生态系统遭破坏。(2)肯定是周边化工厂大量排放工业“三废”，污染了当地水体，且超过了沟河汪塘的自动调节能力。(3)单质溴和亚硫酸钠之间可发生氧化还原反应生成无毒物质：Na2SO3+Br2+H2O====Na2SO4+2HBr(4)Na2SO3+Br2+H