广东省中山市第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次段考试题.docx

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1、广东省中山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题一、选择题（20题，每题3分，共60分）1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)A．抗氧化剂　B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应速率最快的是(　　)A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－13．下列说法正确的是（）A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种

2、溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高B．在10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，加入适量Na2CO3溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象4．下列说法正确的是（）。A.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大B.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大C.活

3、化分子的碰撞都是有效碰撞D.加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量5．在容积一定的密闭容器中，反应2A(？)B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(　　)A．正反应是放热反应，且A是气态B．正反应是吸热反应，且A不是气态C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响6．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(

4、　　)A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)+c(SO3)＝0.5mol·L－17．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应：A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是(　　)①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．③④B．②③C．①③D．①④8．一定条件下，体积不变容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol

5、－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时刻增大c(N2)或c(H2)B．t2时刻加入催化剂　C．t3时刻降低温度　D．t4时刻往容器中充入He，以增大体系压强9.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　)A．温度T下，该反应的平衡常数K＝B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

6、D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜010．下列说法正确的是（）A.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数变大B.对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D.改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大11．下列说法中正确的是(　　)A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生D．常温下发生反应2H2O2H2↑+O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应12．某化

7、学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发,有关该反应的下列说法正确的(　　)A．ΔH>0，ΔS>0　B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<013.下列说法中正确的是(　　)A.BaSO4难溶于水，其属于弱电解质B.强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强C.弱电解质一定是共价化合物D.H2O能发生微弱电离，是一种弱电解质14．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使