上海市嘉定区封浜高中2018_2019学年高一化学下学期期终考试试题（含解析）.docx

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1、上海市嘉定区封浜高中2018-2019学年高一化学下学期期终考试试题（含解析）满分：100分考试时间：60分钟一、选择题（每题2分，共50分）1.下列气体中，有颜色且有毒的是A.硫化氢B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮【答案】C【解析】试题分析：H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。考点：考查常见有毒气体的物理性质点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是熟练记住常见气体的物理性质，然后结合题

2、意灵活运用即可。2.下列微粒的电子式中，书写错误的是A.氮气B.氯化钠Na＋C.氯化氢D.氨气【答案】A【解析】【详解】A．氮气分子内含有氮氮叁键，其电子式为，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，其电子式为Na＋，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确；D．氨气是共价化合物，其电子式为，故D正确；故答案为A。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[]，共价化合物一定不存在[]，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法

3、。3.下列物质不能由单质直接化合而成的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．Cu和S加热条件下生成Cu2S，故A正确；B．N2和H2在催化剂、高压并加热条件下生成NH3，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C正确；D．Fe和S在加热条件下生成FeS，不能生成Fe2S3，该化合物不存在，故D错误；故答案为D。4.下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A.亚硫酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.胆矾溶液【答案】B【解析】【详解】A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；B．常温下，铁

4、在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；故答案为B。5.常温下，下列溶液酸性最强的是A.c（H+）=1×10－5mol/LB.pH=3的溶液C.c（OH－）=1×10－5mol/LD.0.1mol/L的盐酸【答案】D【解析】【详解】A．氢离子浓度为1×10－5mol/L；B．常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L；C．c(OH-)=1×1

5、0-5mol/L的溶液中，氢离子浓度为：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则酸性最强的为D，故答案为D。6.下列离子方程式错误的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+H2OB.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2OC.盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2OD.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O【答案】C【解析】【详

6、解】A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故A正确；B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B正确；C．盐酸滴在石灰石上，碳酸钙是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确；故答案为C。【点睛】离子方

7、程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是A.容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2D.反应容器内压强不随时间变化而变化【答案】D【解析】【详解】A．平衡时各物质的物质

8、的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的物质的量大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2和SO3的浓度相同不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2，均体现正反应速率，不