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时间:2020-02-01
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1、结构化学题目一.判断题1.()由于微观粒子具有波粒二象性,所以不能用经典理论描述其运动状态2.()一维势箱的能级越高能级间隔越大。3.()类氢离子体系,n不同、l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的4.()零点能效应指的是微观粒子的能量为零。5.()类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的6.()定态就是微观粒子处于静止状态,因此,定态的波函数与时间无关。7.()波函数Ψ2Px、Ψ2Py、Ψ2Pz分别是Ψ211、Ψ21-1、Ψ210。8.()电子的自旋量子数为S=±1/2。()229.()在中心力场近似中,多电子原子中单个电子的能为(Z-σ)R/n
2、,因此,它的能量只与n有关。10.()同核双原子分子轨道中,成键分子轨道具有中心对称,反键分子轨道具有中心反对称。+11.()N2分子的键能比N2分子的键能大。12.()B2分子为顺磁性分子。13.()分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群14.()同一种分子必然同属于一个点群,不同种分子必然属于不同的点群15()分子中有Sn轴,则此分子必然同时存在Cn轴和h面16.()镜面d一定也是镜面v17()如构成分子的各类原子均是成双出现的,则此分子必有对称中心18.()分子中若有C4,又有i,则必有19.()凡是平面型分子必然属于Cs群20.()
3、在任何情况下,Sˆ2=Eˆn21()1、双原子分子轨道中,成键分子轨道具有中心对称,反键分子轨道具有中心反对称。22()2、分子中若有C4,又有i,则必有23()3、凡是平面型分子必然属于Cs群+24()4、N2分子的键能比N2分子的键能大。25()5、分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群26()6、甲烷分子有对称中心。27()7、凡是直线型分子一定有C∞轴。28()8、B2分子为顺磁性分子。29()9、I4是个独立的对称元素。30()10、杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的。二.选择题1、对于O2,O2-,O22-,何者具有最大的
4、顺磁性?(A)A.O2B.O2-C.O22-2、下列分子中,哪种分子有两个不成对电子?(A)A.B2B.C2C.N23、下列哪种对称操作是真操作(B)A.反映B.旋转C.反演4、对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键),键级BO的定义是(C)A.成键电子数B.(成键电子数-反键电子数)C.(成键电子数-反键电子数)/25、S在室温下稳定存在的形式为正交硫,其中的分子是S8环,分子点群为(B)A.C4vB.D4dC.D8h6、晶系和晶体学点群各有多少种?(A)A.7种晶系,32种晶体学点群B.14种晶系,32种晶体学点群C.7种晶系,14种晶体学点群8
5、、下列哪一种说法是错误的:(B)A.属于同一晶系的晶体,可能分别属于不同的晶体学点群B.属于同一晶体学点群的晶体,可能分别属于不同的晶系C.属于同一晶体学点群的晶体,可能一.选择答案9、丙二烯分子所属的点群.(D)A.C2vB.D2C.D2hD.D2d10、下列分子中哪一个顺磁性最大.(C)A.N2+B.Li2C.B2D.C2E.O2-11、下列哪个络合物的磁矩最大?()(A)六氰合钴(Ⅲ)离子(B)六氰合铁(Ⅲ)离子(C)六氨合钴(Ⅲ)离子(D)六水合锰(Ⅱ)离子12、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大?()(A)六水合铜(Ⅱ)(B)六水合钴(
6、Ⅱ)(C)六氰合铁(Ⅲ)(D)六氰合镍(Ⅱ)13、2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域键,它是:()1618(A)(B)12141820(C)(D)1616+14、He离子的一个电子处于总节面为3的p态,则该电子的能量为()-R.a)4.b)1/9.c)1/4.d)1/16.15、就氢原子波函数ψ2px和ψ4px两状态的图像,下列说法错误的是:()(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同16、有一AB4型晶体,属立方晶系,每个晶胞中有1个A和4个B,1个A的坐标是(1/2,1/2,1/2),4个
7、B的坐标分别是(0,0,0);(1/2,1/2,0);(1/2,0,1/2);(0,1/2,1/2),此晶体的点阵类型是:()(A)立方P(B)立方I(C)立方F(D)立方C17、粒子处于定态意味着()A)粒子处于概率最大的状态。B)粒子处于势能为零的状态。C)粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。D)粒子处于静止状态。18、与b轴垂直的晶面的晶面指标可能是:()A)(011)B(100)C(010)D(001)19、在外磁场下,多电子原子的能量与下例哪些量子数有关()(A)n,l(B)n,l,m(C)n(D)n,m20.考虑电子的自旋,氢原
8、子n=3的简并波函数有()种。a)3b)9c)18d)121.下列算符中,不是线
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