山西省大同市云冈区实验中学2019_2020学年高二化学上学期第四周周考试题.docx

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1、山西省大同市云冈区实验中学2019-2020学年高二化学上学期第四周周考试题一．必背知识（22分，每空2分）1.（1）化学平衡常数K的大小反映了正反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示正反应进行的程度，反应物的转化率；（2）利用Ｋ，判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，反应向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＞K，反应向进行。（3）

2、利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。2.焓判据：多数反应能自发进行。3.熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵。4.在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G=△H—T△S（注意：T的单位是“K”,不是“℃”）△G=△H—T△S0,反应能自发进行；△G=△H—T△S0,反应达到平衡状态；△G=△H

3、—T△S0,反应不能自发进行。二．填空（28分，1，2，3每空3分，4每空2分）1。已知可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)化学平衡常数K的表达式为，某温度下K=9，若起始H2，I2的浓度均为1mol/L，则平衡时H2的转化率为.2.对于可逆反应ｍＡ（g）＋ｎＢ（g）ｐＣ（g）＋ｑ(Ｄ)（g）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示（填>,<,吸热或放热）T2_______T1;正反应为________反应P2____P1ｍ＋ｎ____ｐ＋ｑ3.对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0达平

4、衡后，画出下列条件改变时的速率——时间图（1）增大SO2的浓度（2）升温4.反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑的ΔH____0,ΔS_____0