第3章 物质构成的奥妙 总复习.ppt

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1、物质构成的奥秘复习复习目标1.知道那些物质是由什么微粒构成，能列举一些例子。2.知道分子、原子、离子的区别与联系，3.能画出一些分子、原子的模型；能画出原子、离子的结构示意图。4.能用符号表示前20号元素的原子、离子及一些常见物质的分子。一、构成物质的粒子：分子、原子、离子二、组成物质的基本成分：元素（微观）（宏观）概念：分子原子离子概念：元素是保持物质化学性质的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。是带电的原子或原子团。是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。比较：分子原子原子离子原子元素下列概念有何区别和联系？（1）分子与原子的区别和联系本质区别：相互联系:在化

2、学变化中分子可以再分，原子不可再分在化学变化中分子可以分为成原子，原子可以重新组合成新分子。氢氢氧氢氢氧电解水反应水氢气+通电氧气化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新结合成新的分子。在这个变化前后分子的种类发生了改变，原子的种类和数目都没有发生改变。1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电)(带负电)原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数（原子的质量主要集中在原子核上）回顾：（不显电性）1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素

3、的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数，核内质子数为，中子数为。494966练习：电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子离子的形成回

4、顾：原子：离子：原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数能力提升：等为原子不等离，质大为阳电大阴。（3）元素与原子的区别和联系区别：联系：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于

5、描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质物质组成、构成的说法：2.物质是由________构成的3.分子是由_____构成的4.一个分子是由________构成的分子、原子、离子元素原子若干原子1.物质是由_____组成的交流：例如：水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）构成水分子氢元素、氧元素氢原子和氧原子下列关于分子、原子、离子说法不正确的是()A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.分

6、子、原子、离子都是在不停运动B物质与其构成粒子之间的关系物质元素构成组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)构成得失电子知识拓展一：总结：2.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是（）17核电荷数(或质子数)不同氯(或Cl)A3个化学性质18S2-3、某微粒的结构示意图如右表示：1）该微粒有电子层。X决定元素的y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3

7、）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。y+x82种类2.元素符号的意义（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子H氢元素一个氢原子Fe铁元素一个铁原子（此外还可表示铁）在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子4.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷3.离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子1、用化学符号表示：2个氮原子2个氮分子2个铁离子2个亚铁离子2个铁原子2N2N22Fe3+2Fe2+2Fe2