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1、化学能与热能(第一课时)制作人:杨天龙2011.12.3化学键与化学反应中能量变化的关系,化学能与热能的相互转化【学习目标】1.能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。2.吸热反应、放热反应等基本概念。。3.通过化学能与热能的相互转变,理解“能量守恒定律”,初步建立起科学的能量观,加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。【学习重点】1.化学反应中能量变化的主要原因。2.从本质上理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。【学习过程】【温顾知新】:物质中的原子是通过相结合的。化学反应的实质是:一:化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用,

2、断开反应物中的化学键需要能量,形成生成物中的化学键要能量。例题:拆开1molH2吸热436kJ,拆开1molCl2吸热243kJ,形成1molHCl放热431kJ,试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸收热量还是放出热量?2.化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。3.从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的各种物质中都含有化学键,因而我们可以理解为各种物质中都储存有。不同物质由于组成、结构不同,因而所包含的化学能也同。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于相对大小。反应物总能量>生成物总能量,反应能量反应物总能量<生成物总能量,反应能量二:化学能与热

3、能的相互转化41.两条基本的自然定律(1)质量守恒定律:自然界的物质发生转变时,不变(2)能量守恒定律:一种能量可以转化为另一种能量,但体系包含的不变2.物质在发生化学反应的同时还伴随着的变化,这些能量变化通常又表现为的变化——吸热和放热。吸热反应:反应的结果表现为吸收热量。即反应物总能量生成物的总能量。理解:因为反应物变为生成物时总能量不够,所以要吸收能量,即吸热。简写为:E反应物E生成物放热反应:反应的结果表现为。即反应物总能量生成物的总能量。理解:因为反应物变为生成物时总能量有多,所以要放出热量。简写为:E反应物E生成物【讨论】:1.常见的吸热反应有哪些?①______________

4、_____________________________________②___________________________________________________③___________________________________________________④___________________________________________________2.常见的放热反应有哪些?①___________________________________________________②________________________________________

5、___________③___________________________________________________④___________________________________________________【知新】判断下列变化过程中化学能的转化形式:①植物的光合作用:转化为化学能;②煤气燃烧:化学能转化为;③干电池放电:化学能转化为【达标训练】1.下列反应中属吸热反应的是()A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应4C硫在空气或氧气中燃烧DBa(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定

6、高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是()。A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖5.下列物质加入水中显著放热的是()。A.生石灰B.固体NaClC.无水乙醇D.固体NH4N036.吸热反应一定是()A.释放能量B.需要加热才能发生C.储存能量D.反

7、应物总能量高于生成物总能量7.下列反应中一定释放热量的是()A.中和反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应8.对于放热反应,下列说法正确的是()A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等9.关于吸热反应的说法正确的是()。A.凡需加

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