湖南省邵东县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H--1,C---12,N---14,O-16,Na--23,S-32,Cl-35.5Ca-40,Fe-56,Cu-64,Ba--137一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是(　　)A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应

2、2．下列物质分类正确的组合是(　　)碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫3.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，

3、溶液变浑浊，则一定有COC．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－5.下列关于电解质的说法正确的是（）A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质-5-D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙而配制一定量的NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，其

4、中操作顺序正确的组合是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.H2+Cl2=2HClB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO48．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4　C．CO2　　　D．H29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有

5、的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA10．将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.03mol·L―1　　B．0.3mol·L―1　C．0.05mol·L―1　D．0.04mol·L―111.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液12．下列电离方程式中，正确的是(　　)A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2

6、(OH)－B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋SOD．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、Na+、H+、NO3－、SO42－C、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D、K+、Na+、NO3－、CO32－14．下列化学方程中，能用离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　　)A．Ba(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O-5-C．BaCO3＋H2SO4===

7、BaSO4↓＋2H2O＋CO2↑D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl15.离子方程式BaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ba2+中，H+不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤16.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuB.铁片加入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑C.碳酸钙与盐酸反应：CO3