（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（四）.docx

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1、（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（四）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法正确的是(　　)A．棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB．聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C．维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D．人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率答案　D解析　丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N、P、S燃烧时会生成其各自的氧化物，故A错误；聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；维生素C具有还

2、原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确。2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．含78个中子的碘原子：IB．氮原子的结构示意图：C．NH4Br的电子式：D．的名称是：2羟基丙烷答案　A解析　含78个中子的碘原子：I，选项A正确；氮原子的结构示意图为：，选项B错误；NH4Br的电子式：，选项C错误；的名称是：2丙醇，选项D错误。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－B．中性溶液中：Al3＋、NH、

3、Cl－、S2－C．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NOD．1mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO答案　A解析　澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；Al3＋与S2－发生相互促进的水解生成沉淀和气体而不能大量共存，选项B错误；c(OH－)<的溶液呈酸性，ClO－结合H＋生成次氯酸而不能大量存在，选项C错误；1mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。4．下列方程式正确的是(　　)A．Fe2(SO4

4、)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案　D解析　Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，A错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把＋2价铁氧化为＋3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；氢氧化铁与H

5、I溶液反应时，发生Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O反应，同时还有2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确。5．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是(　　)A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol·L－1·min－1B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)＋B(g)，该反应的平衡常数表达

6、式为K＝c2(A)·c(B)C．已知：反应的ΔH>0，则第5min时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线答案　D解析　A项，根据v＝计算得A物质的平均反应速率为≈0.0667mol·L－1·min－1，正确；B项，根据图示，在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4∶0.4∶0.2＝2∶2∶1，反应中各物质化学计量数之比等于各物质物质的量

7、的变化量之比，化学方程式为2D(s)2A(g)＋B(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝c2(A)·c(B)，正确；C项，第5min时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的ΔH>0，所以此时可能是升高温度，正确；D项，因为D是固体，其物质的量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，错误。6．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量

8、CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加