（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题三第2讲离子方程式教案.docx

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1、第2讲　离子方程式　离子方程式的书写1．电解质及其电离的关系2．离子方程式书写的基本要求(1)符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能臆造产物与反应物。(2)拆与不拆要明确：可溶于水的强电解质要拆分为离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(3)两类特殊物质的书写要明确：①微溶物、②NH3·H2O。(4)遵循守恒原则：原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。(5)各种符号的运用：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。3．与“量”有关的离子方程式的书写

2、(1)多元弱酸盐与强酸反应：反应分步进行，先生成弱酸的酸式酸根离子，再生成酸。(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应：一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。(3)酸式盐与碱反应时，按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数，然后确定过量物质的离子数。(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，按还原性离子的还原性强弱排序，谁强谁

3、先反应。题组一　电解质　离子方程式的书写1．(2018·浙江4月选考，T3)下列属于电解质的是(　　)A．氯化钠　　　　　　　B．蔗糖C．氯气D．铁答案：A2．(2017·浙江11月选考，T3)下列属于电解质的是(　　)A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水答案：C3．写出下列反应的离子方程式。(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾(含H2SO4)反应的离子方程式为___________________________________________________________________________

4、_____________________________________________________________________。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：___________________________________________________

5、_____________________________________________。(4)H2O2和KMnO4反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________。(5)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________________________________________

6、_____。(6)S与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：本题可先确定参加反应的离子，再根据反应类型确定配平方式，除MgCO3与稀H2SO4的反应属于复分解反应类型外，其余几个均属于氧化还原反应类型，要遵循化合价升降相等的原则。需要注意ClO2和KI的反应、H2O2和KMnO4的反应需要酸性环境，这是高中阶段方程式书写

7、的隐含条件，故需要加上H＋参加反应。答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(2)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(5)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O(6)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电

8、解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式，如NH4Cl固体与NaOH固体的反应。