2020春高中化学期中检测题（一）鲁科版必修2.docx

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1、期中检测题(一)(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1．LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是(　　)A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质；H、D、T互为同位素，H、D、T原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相同

2、，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显＋1价，H、D、T均显－1价。常做还原剂，A、B、D错误。答案：C2．下列变化过程需要吸收能量的是(　　)A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：A选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应，氢气的燃烧是放热反应；B选项中向河水中投放生石灰时发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，是放热反应；C选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；D选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。答案：D3．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集

3、光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是(　　)A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源C．使用氢气作燃料将会增加温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能解析：水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。答案：D4．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是(　　)A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：钠原子最外层1个电子，不稳定，易失电子形成钠离子，钠离子

4、最外层8个电子，稳定。答案：B5．下列排列顺序不正确的是(　　)A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI。答案：D6.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立

5、即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是(　　)A．①②③④　　　　　B．①②④C．②③④D．①②③解析：U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。答案：B7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离

6、子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。答案：B8．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Na与水反应时增大水的用量D．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉解析：A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不

7、变，错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在浓硫酸中会发生钝化，制取H2时的速率反而减慢，错误。C.Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。答案：D9．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是(　　)A．热稳定性：H2Se>H2S>HClB．原子半径：Se>P>SiC．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4D．还原性：Se2－>B