江西省南昌市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题(Word版).doc

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1、NCS(南昌市)20160607项目第一次模拟测试卷理科综合能力测试2016.3.5本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。时量150分钟，满分300分。以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H~lC～12N—14O~16S—32Ca—40Cu—64第I卷（选择题共21题，每小题6分，共l26分）一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符台题目要求。）7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．钢铁制品

2、和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定9．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol．L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

3、B．②到③的过程中水的电离程度一定减少C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．②点所示溶液中：c(Na+)=c(HC10)+2c（ClO-）10.-种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A．分子式为C17H20O6B．能与FeCI3溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1molBr2C．1mol麦考酚酸最多与3molNaOH反应D．在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应11.向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是①S2-+2N03-+4H+=2NO2+S+2H2O②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2

4、H+③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2OA．②③⑤B．③④⑤C.②④⑤D．①②③12.已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6．SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如右图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是A．从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/LC.

5、A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S13.下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是26.（14分）某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。查阅资料：草酸晶体(H2C204·2H20)l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02。下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限。(l)最适宜加热分解革酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是；若选装置B可能会造成的后果是____。(2)三种气体检验的先后次序是____（填编号）。A.CO2、H2O、COB.

6、CO、H2O、CO2C.H2O、CO2、COD.H2O、CO、CO2(3)实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是____，证明含有CO的现象是____。(4)把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为____。(5)请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值：____，并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式。27．（14分）含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。(1)氨是一种重要化工原料。

7、合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为：(2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。(i)在150C时，将0.4molNO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)-N2O4(g)。每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K