九年级化学分子原子离子.doc

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1、.第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成教学目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点、难点1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学过程：讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了

2、长达近一个世纪的研究、探讨、论证。汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在

3、核外很大的空间内作无规则的高速运动。解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子

4、核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。小结：1、原子的构成情况：原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）..2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子

5、数4、质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。公式表达式：Ar（原子）=引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）例题：求出水的相对分子质量Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18课后反思：课题2  元

6、素教学目标1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。..重点 元素的概念难点 元素符号的书写教学方法对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法教师活动学生活动设计意图创设情景原子是不是一个实心体？原子内还有哪些微粒？表格一从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在

7、表格二中交流讨论小结：1、原子中的质子数（核外电子数）都是1，这样的原子都是氢原子。2、原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。引出概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。反思升华质子数为1的一类原子，称为。表格三表格四反思升华质子数为6的一类原子，称为。质子数为8学生自由发挥，回答问题。学生发现原子结构上的异同之处。学生们发言。学生阅读。学生回答。学生回答。复习前一课题的旧知识。让学生接触元素的特征。了解学生们的发现。进入本节的学习重点。元素的概念的运用。巩固元素

8、的概念。..的一类原子，称为。延伸思考一种元素是不是只有一种原子？目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？是大于、小于还是等于该数目呢？引导阅读P71图4-4P72资料，与地壳中的排位元素进行对比。归纳小结地壳中各元素按质量由多到少的顺序。创设情景如何表示指定的元素呢？a、元素名称（中文）。b、元素符号（国际通用）。从P73资料及表4-3，找一找元素符号书写的