化学方程式计算专题.doc

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1、化学方程式计算（一）——常见题型1、计算步骤：（一设二写三排四列五解六答）2、计算要领：①步骤要完整②格式要规范③得数要准确3、计算关键：①准确书写化学方程式②化学方程式要配平③准确计算相对分子质量④代入计算的必须是纯物质质量4、常见题型：①文字叙述题、②表格题、③图像题例3、图像题取某铜锌合金10g与100g稀硫酸反应，记录不同时刻剩余固体的质量，并绘制成如下图像：求：(1)生成氢气的质量？解：10g+100g－109.8g=0.2g(2)合金中锌的质量分数？解：设参加反应的锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5g6.5g/10g×1

2、00%=65%答：合金中锌的质量分数为65%例2、表格题为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，把石灰石样品与稀盐酸反应，反应数据如下：（单位：克）实验第一次第二次第三次样品质量101015盐酸质量250200200生成气体3.33.33.3求：(1)哪一次恰好完全反应？解：第二次反应是恰好完全反应。(2)该样品中碳酸钙的质量分数？解：该样品的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g7.5g/10g×100%=75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%例1、文字叙述题实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.

3、某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量？解：2g+34g－34.4g.＝1.6g(2)参加反应的.过氧化氢的质量是多少？解：设过氧化氢的质量为x2H2O2MnO22H2O+O2↑6832x16g68/x=32/1.6gx=3.4g答：参加反应的.过氧化氢的质量是3.4g110.0剩余固体/g109.8t024、专题练习可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Cl-35.5K-39Mn-55Ca-40Zn-65Fe-56Cu-641.利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体

4、的体积。聪聪同学在锥形瓶中装入0.65g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。（1）求生成氢气的质量。（2）右图装置采用的是法收集氢气；若要收集本题中所求的氢气（0.0899g/L），应选用mL(填“10”或“100”或“500”)量筒82、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。1234取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.0试计算黄铜中锌的质量分数。3、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15

5、.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（KCl是易溶于水的物质，MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为。（2）所制得氧气的质量。4、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：二氧化锰0.5g过氧化氢溶液34.0

6、g剩余的混合物33.7g至质量不再减轻+（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。（2）过氧化氢溶液的质量分数是多少？85、同学们从云雾山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757065605858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。(2)请在右面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。(3)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。6、小强为了探究某炼铁厂赤铁

7、矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）7、（2013年武汉中考题略改）实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量125g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量（样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，生成的氯化钙能完全溶于水）。完全反应后，过滤，洗涤