实验报告数据表2.doc

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1、物理化学实验报告专业：应用化学学号：20096013电导法测定弱电解质的平衡常数室温：30℃实验温度：25℃C/(mol.dm-3)k/(S.m-1)＿Kk/(S.m-1)Λm/(S.m2.mol-1)Λm-1/(S-1.m-2.mol)CΛm/(S.m-1)α123c0.06730.06720.06730.067263.363*10-42.977*1030.067268.60*10-1c/20.05460.05470.05460.054635.463*10-41.830*1030.054631.39*10-2c/40.03

2、840.03850.03840.038407.680*10-41.302*1030.038401.97*10-2c/80.02710.02710.02720.0271310.85*10-49.216*1020.027132.78*10-2c/160.01920.01930.01920.0192315.36*10-46.510*1020.019203.93*10-2HAc原始浓度：0.2mol.dm-3Λ∞m(Hac,25℃)=390.71*10-4S.m2.mol-1以CΛm对1/Λm作图得：由图得出该直线的斜率k=2*10

3、-5,截距c=0.0094，由cΛm=（Λ∞m）2K⊙c⊙(1/Λm)-Λ∞mK⊙c得K⊙=k/（Λ∞m）2c=0.00002/[(390.71*10-4)2*1000]=1.310*10-5结果讨论一、误差产生原因可能是配制溶液时浓度不是很准确，有点误差，还有就是操作过程中的误差。主要误差原因：溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。物理化学实验报告专业：应用化学学号：200960

4、13对弱电解质而言，溶液浓度降低时，摩尔电导率也增加。在溶液极稀时，随着溶液浓度的降低，摩尔电导率急剧增加。