2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期开学摸底考试化学试题.doc

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1、2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期开学摸底考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1、N14、O16、Cu64、Al27、Fe56、K39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下面关于中国化学史的表述错误的是（）A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学

2、原理制作陶瓷2．NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3中含SO3分子数为NAB．46gNO2中含有分子数为NAC．标况下22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAD．标况下，足量的Fe与22.4LCl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA3．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是  ()A．S2－、Na+、SO32－、H+B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－4．在给定条件下，下列选项所示

3、的物质间转化均能一步实现的是（）A．FeFe2O3FeCl3(aq)B．N2NH3NOC．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D．Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)5．解释下列事实的方程式不正确的是（）A．Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC．热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4++OH-NH3↑+H2OD．实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2+2OH—=2NO3—+H2O+N

4、O↑10第页6．下列不属于空气质量播报内容的是（）A．SO2B．CO2C．NO2D．PM2.57．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白银耳B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8．下列说法中，不正确的是（）A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．氧化铁常用作红色油漆和涂料C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．生石灰可用作食品的抗氧化剂9．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（）A．用湿润的有色布条B．用湿润的蓝色石蕊

5、试纸C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（  ）选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HC

6、lO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水11．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是A．观察K2SO4溶液的颜色B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色12．将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

7、10第页A．HClB．NH3C．Cl2D．NO213．下列对物质或离子的检验，结论正确的是 ()A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-14.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按WXYZ的顺序）A．SSO2SO3H2SO4B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（O

8、H）2FeCl2D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）315.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察