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《浙江选考2020版高考化学一轮复习阶段检测六专题六.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、阶段检测六(专题六)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是( )A.碳的燃烧热ΔH<-110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量答
2、案 A 使用燃烧热时要注意两个关键点:一是反应物用量,可燃物为1mol;二是充分燃烧生成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)等],反应①没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热大于110.5kJ/mol,故A正确;①的反应热为-221kJ/mol,故B错误;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,故C错误;CH3COOH为弱电解质,电离过程要吸热,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ,故D错误。2.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+
3、80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( )A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1答案 D 燃烧1mol油酸甘油酯释放的热量为3.8×104kJ1000g×884g≈3.4×104kJ,则油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.4×104kJ·mol-1。3.已知:化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)414489565158CH4(g)+4F2(g)CF4(g)
4、+4HF(g) ΔH=akJ·mol-1。则a等于( )A.-1928B.+1928C.+1838D.-1838答案 A 由表格数据及反应可知,ΔH=414kJ·mol-1×4+158kJ·mol-1×4-489kJ·mol-1×4-565kJ·mol-1×4=akJ·mol-1,解得a=-1928,故选A。4.已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1kJ/mol;②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-Q2kJ/mol;③H2O(g)H2O(l) ΔH=-Q3kJ/mol。常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H
5、2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )A.(4Q1+0.5Q2)kJB.(4Q1+Q2+10Q3)kJC.(4Q1+2Q2)kJD.(4Q1+0.5Q2+9Q3)kJ答案 D 标准状况下,112L甲烷和氢气混合气体的物质的量为112L22.4L/mol=5mol,甲烷和氢气的体积之比为4∶1,所以甲烷的物质的量为5mol×45=4mol,氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol,根据盖斯定律①+③×2可得CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-(Q1+2Q3)kJ/mol,根据盖斯定
6、律,②+③×2可得2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-(Q2+2Q3)kJ/mol,4mol甲烷完全燃烧放出的热量为4×(Q1+2Q3)kJ,1mol氢气完全燃烧放出的热量为0.5×(Q2+2Q3)kJ,所以混合气体完全燃烧放出的热量为4×(Q1+2Q3)kJ+0.5×(Q2+2Q3)kJ=(4Q1+0.5Q2+9Q3)kJ。5.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键
7、发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案 D 催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高反应物的平衡转化率,D不正确。6.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成,1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量,其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g)下列说法中正确的是( )A.三步反应均为放热反应B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C.HO
8、OBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g
