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《课标通用版2020版高考化学大一轮复习专题二第3讲氧化还原反应夯基提能作业.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 氧化还原反应A组 基础题组1.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A.醋酸和氨水反应:H++OH-H2OB.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-答案 B A项,CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质,不能拆,错误;C项,CO2过量,生成HCO3-,错误;D项,苯酚钠溶液中通
2、入过量或少量CO2,都生成HCO3-,错误。2.[2018福建福州八县(市)协作体联考]已知反应:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列说法中不正确的是( )A.O2为还原产物B.氧化性:O3>I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1molI2时转移2mol电子答案 A 反应O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH-,I元素化合价升高,I-被氧化生成I2。O3生成O2时没有发生化合价的变化,O2不是还原产物,A项错误;该反应中I2是氧化产物,O3是氧化剂,氧化性:O3>I2,B项正确;H2O在反应中所
3、含元素化合价没有发生变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,C项正确;I元素化合价由-1价升高到0价,则反应生成1molI2时转移2mol电子,D项正确。3.(2019安徽安庆月考)通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下:下列说法不正确的是( )A.CCl4起萃取、富集I2的作用B.Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br2+2I-I2+2Br-C.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2的强D.b中下层变无色,说明I2转化为I-答案 D I2易溶于CCl4,在水中溶解度较小,故CCl4起萃取、富集I2的作用,A正确;在KI溶液中加溴水,溴单质
4、与I-发生置换反应,故Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br2+2I-I2+2Br-,B正确;依据现象可知,氯气能继续氧化碘单质,而溴单质不能,故依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强,C正确;继续滴加氯水,可以将I2氧化为IO3-(无色),D错误。4.(2018河南八市第二次测评)LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是( )A.氢气既是氧化产物又是还原产物B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
5、答案 A 由反应方程式可知,LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,H2O中H由+1价降为0价,被还原,氢气既是氧化产物又是还原产物,A项正确;LiAlH4中H由-1价升高为0价,被氧化,是还原剂,B项错误;由反应方程式可知,每1molLiAlH4反应,转移4mol电子,生成4molH2,若生成标准状况下4.48L(即0.2mol)H2,则转移0.2mol电子,C项错误;LiAlH4为还原剂,水为氧化剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2,D项错误。5.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶
6、液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )A.化合物KCrO2中Cr为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性:Cr2O72-7、O72->I2,C不正确;实验③说明在酸性条件下,H2O2将CrO2-氧化为Cr2O72-,从而证明H2O2具有氧化性,D正确。6.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原答案 D 由于SCN-是“类
