无机化学练习题(大一完整版).doc

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1、第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方

2、向是_____。三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。()2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325kPa时的温度。()3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。()4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。()5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。()6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。()7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。()8.由于乙醇比水易挥发

3、，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。()9.0.1mol·L－1葡萄糖溶液与0.1mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。()10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，所得两溶液的蒸气压相等。()四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是()。A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10g白磷溶于100g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585K。已知二硫化

4、碳的沸点升高系数kb=2.34K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0g·mol―1。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为()。A．PB.P2C.P4D.P83．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是()。A.放在纯水和盐水中的冰均不融化B.放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化C.放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化D.放在纯水和盐水中的冰均融化为水4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62K。已知苯的凝固点降低系数kf=5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0g·mol

5、―1，则在此溶液中，硫分子的分子式为()。A.SB.S2C.S4D.S85．难挥发非电解质的凝固点降低系数kfA.只与溶剂的性质有关B.只与溶质的性质有关C.是溶质的质量摩尔浓度为1mol·kg－1时的实验值D.A、B两种说法都对6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖( C12H22O11)、NaCl、CaCl217四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·L－1，则其渗透压力的相对大小是()。A.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)>cos(NaCl)>cos(CaCl2)B.cos(NaCl)>cos(CaCl2)>cos(C6H12O6)>

6、cos(C12H22O11)C.cos(CaCl2)>cos(NaCl)>cos(C12H22O11)>cos(C6H12O6)D.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)

7、NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是()。A.H2SO4=NaClNaCl>HAc>蔗糖D.H2SO4=NaCl=HAc=蔗糖10．将红细胞置于体积比为1:2的生理盐水和50g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将()。A.皱缩B.膨胀C.不受影响D.无法判断五、问答题1．什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2．在临床上给病人输液时必须坚持的原则是什么?r若给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？说明原因。3．在测定葡萄糖的凝固点时，若葡萄糖中有