2017届步步高考前3个月化学三轮冲刺热点题型特训第11题元素推断与元素周期律综合判断.docx

《2017届步步高考前3个月化学三轮冲刺热点题型特训第11题元素推断与元素周期律综合判断.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第11题　元素推断与元素周期律综合判断题组一　正确判断元素性质的递变规律[解题指导]1．元素周期律中必考的2类“比较”：(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。2．常考的2个主族、1个周期：(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。(2)第三周期元素性质递变规律。3．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。4．元素周期表中的“三角”规律若A、B、C三种元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D

2、不能参与排列)。(1)原子半径：C＞A＞B；(2)金属性：C＞A＞B；(3)非金属性：B＞A＞C。[挑战满分](限时10分钟)1．(2015·重庆理综，2)下列说法正确的是(　　)A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案　B解析　A项，I的原子半径大于Br，但非金属性弱于Br，所以气态氢化物的稳定性弱于HBr，错误；B

3、项，P的非金属性强于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3，正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应，错误；D项，发生反应SO3＋H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性条件下能氧化SO2得H2SO4，所以无BaSO3沉淀，错误。2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也

4、一定最高C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案　B解析　A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋半径，错误；B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸

5、性也一定越强，错误。3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同答案　D解析　同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na＋和F－的化学性质不同，B项错误；四种离子的半径大小顺序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)，C项错误；Cl和Cl互为同位素，同

6、位素的化学性质相同，即原子的得电子能力相同，D项正确。4．下列说法中正确的是(　　)A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数呈现从1→8的周期性变化答案　B解析　A项，原子半径属于原子结构知识，不是元素的性质，错误；B项，由于核外电子排布的周期性变化规律，引起元素性质的周期性变化，正确；C项，

7、O无最高正化合价，F无正化合价，故从Li→F最高正化合价变化规律不是从＋1价→＋7价的严格变化，错误；D项，最外层电子数并非严格从1个到8个呈现周期性变化，而是1→2，1→8……变化，错误。5．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2－＞Se2－＞Br－C．SeO2既有氧化性又有还原性D．H2Se比HBr的稳定性强答案　C解析　硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴的，所以原子半径：Br＜Se，P处于第三周期，溴处于第四周期，所以原子半径：

8、Br＞P，A项错误；同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，故还原性：Se2－＞S2－，Se2－＞Br－，B项错误；SeO2中Se处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C项正确；Br的非金属性比Se强，因而HBr比H2Se稳定，D项错误。6．元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性