高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积练习含解析.docx

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1、1.1物质的量 气体摩尔体积1.2014年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(  )A.臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C 【解析】臭氧的摩尔质量是48g/mol,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2,B项错误;1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D错误。2.下列叙述正确的是(  )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相

2、等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等【答案】B 【解析】同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等,A不正确;未注明气体所处的温度和压强,不能判断,C不正确;强酸的元数不一定相等,D不正确。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠

3、与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA【答案】A 【解析】设1.6g混合物中氧气的质量为x,臭氧的质量为y,则x+y=1.6g,1.6g混合气体中含有氧原子的物质的量为:(x/32)×2+(y/48)×3=0.1mol,A项正确;丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键,所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,C项错误;过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,所以生成0.1molO2,转移0.2NA个电子,D项错误。4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C1

4、6O气体,下列对两容器中气体判断正确的是(  )A.中子数相同       B.分子数不同C.质子数相同D.气体质量相同【答案】A 【解析】14N原子中7个质子、7个中子,16O原子中8个质子、8个中子,13C原子中6个质子、7个中子,同温、同压、同体积的气体,分子数相同,故两容器中的中子数相同。5.标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为(  )A.22.4(m+n)     B.22.4×6.02×1023(m+n)C.m+nD.22.4(m+n)/(6.02×1023)【答案】A 【解析】阿伏加德罗常数指的是1

5、mol微粒中所含有的微粒数,标准状况下22.4L气体所含有的分子数为1mol,1L气体中所含有的气体分子数为(m+n),可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m+n)。6.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是(  )A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO【答案】C 【解析】由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。7.在臭氧发生装置中装入氧气100mL,经反应:3O22O3,最后气体体积

6、变为95mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是(  )A.1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.2.0g/L【答案】B 【解析】ρ(O2)=32g/mol÷22.4L/mol=1.429g/L,根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比,可得:ρ(混)=1.50g/L。8.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(  )A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数【答案】B 【解

7、析】x除以NA为该气体的物质的量,然后乘以M表示其质量,再除以V表示1L该气体的质量。9.mg某金属M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为nL,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量是(  )A.n/mB.2m/nC.m/22.4nD.22.4m/n【答案】D 【解析】设金属M的相对原子质量为x,则金属M的摩尔质量为xg·mol-1。M+2HCl===MCl2+H2↑1mol      2.24L        nL=,解之得x=g·mol-1

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