附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准.doc

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1、铬专题练习卷姓名2011年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 (>9溶解)(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制2

2、50mL4.8mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少答一点)。(3)加入H2O2的作用是___________。调节溶液的pH=8是为了除去                  离子。(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是____________。(5)还原过程发生以下反应(请配平): _____Na2Cr2O7+_____SO2+____H2O=____Cr(OH)(H2O)

3、5SO4+      Na2SO4;【课上练】用时_______1、Cr(铬)元素具有多种化合价,下列含铬的物质中铬元素的化合价最高的是A.CrB.K2Cr2O7C.Cr2(SO4)3D.CrCl22、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe-2e-==Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12

4、mol电子,最多有1molCr2O72-被还原3、酸化时可以发生如下可逆反应2CrO42-+2H+≒Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的物质的量为0.55mol,且n(Cr2O72-):n(CrO42-)=5:1。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)为____________②已知:常温时该反应的平衡常数K=1014.上述酸化后所得溶液的PH为____________【课下练】4、电镀含铬废水的处理方法较多.Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强.为回收

5、利用,通常采用如下流程处理:已知:(1)Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7(2)Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3●H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答:Ⅰ.(1)操作Ⅰ的名称__________,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还有__________________.(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______________(写化学式),试剂乙的名称______.(3)加入试剂甲的目的____________________________

6、______________.(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式:______________________________________________.Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在.工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水:①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准.(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?______(填“能”或“不能”),理由是_________________

7、_.(6)已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L,处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L.处理该废水1000m3并达到排放标准,至少消耗铁的质量为__________kg.

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