2019届高考化学二轮复习第8讲水溶液中的离子平衡专题跟踪训练.doc

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1、第8讲水溶液中的离子平衡专题跟踪训练(八)能力练(20分钟　50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度[解析]　H2CO3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B

2、项正确；Kw只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C项错误；打开瓶盖，压强减小，H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)平衡向右移动，生成CO2的量增多，冒出大量气泡，D项正确。[答案]　C2．已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF溶液和NaCN溶液，已知前者中的离子总数为n1，后者中的离子总数为n2。下列关系正确的是(　　)A．n1＝n2B．n1>n2C．n1

3、OHCN＋OH－，两反应均为反应前后离子总数不变的反应，如果忽略水的电离，则易错选A。NaF溶液和NaCN溶液的物质的量浓度和体积均相等，所以cNaF(Na＋)＝cNaCN(Na＋)，根据电荷守恒有cNaF(Na＋)＋cNaF(H＋)＝cNaF(F－)＋cNaF(OH－)、cNaCN(Na＋)＋cNaCN(H＋)＝cNaCN(CN－)＋cNaCN(OH－)，根据HF的酸性比HCN的酸性强，可知CN－的水解程度比F－的大，cNaF(OH－)cNaCN(H＋)，所以

4、cNaF(Na＋)＋cNaF(H＋)>cNaCN(Na＋)＋cNaCN(H＋)，对应的cNaF(F－)＋cNaF(OH－)>cNaCN(CN－)＋cNaCN(OH－)，故n1>n2，B项正确。[答案]　B3．常温条件下，下列说法正确的是(　　)A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈弱酸性B．HCl与NH4Cl的混合溶液中c水(H＋)可能等于1×10－7mol·L－1C．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，则稀酸和稀碱溶液中Kw≠1×10－14D．将pH为5的稀硫酸

5、稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H＋)约为1∶2[解析]　A项，水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，错误。B项，HCl与NH4Cl的混合溶液为酸性，考生易误认为HCl电离出的H＋抑制水的电离，使得c水(H＋)小于1×10－7mol·L－1，实际上溶液中还存在NH的水解，溶液中的H＋来源于水的电离、HCl的电离和NH的水解，因c总(H＋)>1×10－7mol·L－1，则c水(H＋)可能等于1×10－7mol·L－1，正确。C项，常温下，无论是纯水还是稀的酸或碱溶液中都有Kw＝1×10－14，错误。D

6、项，考生若忽视稀释过程中水的电离程度发生变化或酸溶液稀释后，氢离子浓度不小于1×10－7mol·L－1，则易根据物质组成直接进行判断而错选该项；稀硫酸稀释500倍后c(H＋)只能近似为1×10－7mol·L－1，而c(SO)＝mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，c(SO)∶c(H＋)约为1∶10，错误。[答案]　B4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO、ClO－B.＝c(OH－)＝1.0×10－11mol/L，则c(H＋)＝1

7、.0×10－3mol/L，溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NOC．0.1mol/L的FeCl2溶液中：K＋、H＋、NO、SOD．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、AlO、NO、Cl－[解析]　A项，滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，HSO与OH－反应生成SO、H2O，HSO与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。B项，＝1.0×10－11mol/L的溶液为酸性溶液，酸性条件下，Na＋、Fe3＋、Cl－、NO能大量共存，正确。C项，FeCl2溶液呈酸性，有H＋存在的溶

8、液中，NO具有强氧化性，会氧化Fe2＋，不能大量共存，错误。D项，切勿看到c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，就认为溶液呈碱性，本项中给出的是由水电离出的c(H＋)，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO不能大量存在，错误。[答案]　B5．常温条件下，下列有关电解质溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)A．等物质的量浓度的Na2SO4溶液与NH4Cl溶液等体积混合：c(Na