高三化学一轮单元卷（含答案）：第十单元 化学反应速率与化学平衡 A卷

《高三化学一轮单元卷（含答案）：第十单元 化学反应速率与化学平衡 A卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十单元化学反应速率与化学平衡注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交.一、单选择题（每小题3分，共48分）1、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化

2、剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2.下列对此反应的叙述中正确的是A、使用光催化剂不改变反应速率B、使用光催化剂能增大NO的转化率C、升高温度能加快反应速率D、改变压强对反应速率无影响2、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是A、0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－高考一轮总复习：单元训练卷-化学1B、c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10s

3、C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D、减小反应体系的体积，化学反应速率加快3、一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是A、充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B、A的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C、平衡状态时，B、C的反应速率相等D、C的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-14、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图.下列说法正确的是A、t1min时正、逆反应速

4、率相等B、X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C、0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D、10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－15、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡.下列有关叙述正确的是高考一轮总复习：单元训练卷-化学①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A、①②　　　　B、④　　　　

5、C、③　　　　D、④⑤6、下列说法正确的是A、食物在常温下腐败是自发进行的B、凡是放热反应都是自发的C、自发反应都是熵增大的反应D、电解池的反应属于自发反应7、(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A、①②B、③⑤C、②⑤D、④⑥8、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿.现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能

6、再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)高考一轮总复习：单元训练卷-化学A、会变B、不会变C、不能确定D、升高温度才会变9、某温度下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.830.810.800.80A、反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·L-1·s-1

7、B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的ΔH>0C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时C的转化率小于80%D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)>v(逆)10、工业上生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1其反应机理如下：①Ag+O2AgO2　慢②CH2=CH2+AgO