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《2019高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版201809111163》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019高考化学一轮基础题系列（11）李仕才1、（2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷三）NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A、1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NAB、1mol环己烷含非极性键的数目为5NAC、71gCl2完全反应转移电子数一定为2NAD、30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA【答案】D2、（2018届重庆市第一中学高三下学期第一次月考）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A、标准状况下,22、4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB、1L0、1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0、1
2、NAC、142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NAD、电解精炼制时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜【答案】C【解析】标准状况下,四氯化碳为液态,无法计算出22、4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA,A错误；Na2S为强碱弱酸盐,水解显碱性,硫离子水解,所以1L、0、1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目小于0、1NA,B错误；142gNa2SO4的物质的量为1mol,含有钠离子2mol,硫酸根离子1mol,共计3mol；142gNa2HPO4的物质的量为1mol,含有钠离子2mol,磷酸氢根离子1mol,共计3mol；所以142gNa2S
3、O4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA,C正确；电解精炼铜时,由于阳极所用粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质会在铜之前失去电子,所以阳极溶解的铜的质量小于32g,D错误；正确选项C.3、（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）.某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下.（1）吸硫装置如图所示①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是______,表明SO2吸收效率低的实验
4、现象是B中溶液_________.②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是___________________.（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验.请完成该实验方案.（已知:室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10、2）实验操作预期现象结论序号①取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,______.有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,_____.有白色沉淀生成,上层清液pH>10、2样品含NaOH（
5、3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取agKIO3（化学式量:214）固体配成溶液；第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂；第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL.则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1.（4）在(3)的实验中,某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）,原因是_____________.(用离子方程式表示).(已知:IO3-＋5I-+6H+=3I2＋3H
6、2O,4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O,2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)【答案】品红溶液颜色很快褪去控制SO2的流速(或适当升高温度)滴加足量稀硝酸后,再滴加少量AgNO3溶液,振荡加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测量上层清液pH值3000a/107V偏低4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-②为了使SO2尽快完全吸收,除了及时搅拌反应物外,还可以适当提高反应的温度,使速率加快；也可以控制SO2的流速,使反应速率增大.故答案为:适当提高反应的温度（或控制SO2的流速）.（2）①Cl-的检验所需要的试剂为
7、AgNO3,同时CO32-和OH-也能与Ag+生成白色沉淀,从而干扰Cl-检验,故先必须将CO32-和OH-排除,所以先往溶液中加入过量的硝酸,使CO32-生成CO2气体挥发,OH-生成H2O,再加AgNO3溶液,振荡,有白色沉淀生成可证明含有NaCl.故答案为:滴加足量稀硝酸后,再滴加少量AgNO3溶液,振荡.②NaOH溶液呈碱性,可以用pH计测量其pH,如果pH>7,就可以说明混合物中含有NaOH,但Na2CO3溶液也呈碱性,故必须先将Na2CO3除去,可以加入过量的中性的CaCl2溶液生成CaCO3沉淀,同时
