杂化轨道计算

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1、二种计算杂化轨道数的方法方法一:公式:杂化轨道数=[中心原子价电子数+配原子数-π键数-电荷数]/2 例1:SO2(6+2-2)/2=3sp2杂化。说明:S的价电子数6;配原子为2个氧原子,氧为二价,所以硫与氧间为双键,其一为π键,共二个π键。例2:SO3(6+3-3)/2=3sp2杂化。(解析同上,下同)。例3:SO32-(6+3-3+2)/2=4sp3杂化。(SO32-带二个单位负电荷)。例4:SO42-(6+4-4+2)/2=4sp3杂化。例5:CN-(4+1-2+1)/2=2sp1杂化。(氮元素为三价,所以碳氮间为叁键,其中有二个π键)例6:NH4

2、+(5+4-1)/2=4sp3杂化。例7:ClO3-(7+3-3+1)/2=4sp3杂化。例8:PO33-(5+3-3+3)/2=4sp3杂化。例9:PO43-(5+4-4+3)/2=4sp3杂化。例10:H-N=N-H(5+2-1)/2=3sp2杂化。 练习:sp1杂化:BeCl2、CO2;sp2杂化:BF3、HCHO(中心原子为C:(4+3-1)/2=3;sp3杂化CH4、NH3、H2O。 方法二:因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对,故有:公式:杂化轨道数=中心原子价层电子对数(成键电子对数+孤电子对数)价层电子对数中心原子杂化类型电子对的

3、空间构型成键电子对数孤电子对数分子的空间构型实例2sp直线20直线BeCl2、CO23sp2三角形30三角形BF3、SO321V形SnBr2、PbCl24sp3四面体40四面体CH4、CCl431三角锥NH3、PCl322V形H2O 结合上述信息完成下表:代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO22+0=2sp直线形CH2O3+0=3sp2平面三角形CH44+0=4sp3正四面体形SO22+1=3sp2V形NH33+1=4sp3三角锥形H2O2+2=4sp3V形 X

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