第二节海水“制碱”.ppt

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1、氨碱法制纯碱第三节海水“制碱”第一课时Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O泥沙Na2SO4MgCl2CaCl2NaClNa2SO4MgCl2CaCl2NaClBaCl2MgCl2CaCl2NaClNaOHBaCl2CaCl

2、2NaClNa2CO3NaOHNaClNaClBaSO4Mg(OH)2CaCO3BaCO3课前准备粗盐提纯精盐除杂提纯饱和精盐水吸NH3饱和氨盐水吸CO2碳酸氢钠过滤、热解纯碱氨碱法制纯碱上述流程其化学反应原理为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑碳酸化氨化碳酸钠（Na2CO3）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。（1）俗名：纯碱、苏打；（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）；碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打；（2）性质：能溶于水，受热易分解

3、；（3）用途：灭火、焙制糕点、制造饮料、治疗胃酸过多。饱和精盐水吸NH3饱和氨盐水吸CO2碳酸氢钠过滤、热解纯碱上述流程其化学反应原理为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑氨碱法（索尔维法）制纯碱含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH4ClCO2放出的二氧化碳气体可回收循环使用。氨碱法详解饱和精盐水氨盐水吸NH3NaHCO3↓NH4Cl吸CO2过滤、洗涤C

4、O2(循环使用)Na2CO3产品废液CaCl2、NaClNH3(循环使用)石灰石CO2CaOCa(OH)2石灰乳氨碱法优点：取材方便，成本低廉氨碱法缺点：废物CaCl2难处理热解△Ca(OH)21926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，促进了世界制碱技术的发展。联合制碱（候氏制碱）法详解CO2冷却、过滤、洗涤、干燥加NaCl细粉、通NH3联合制碱法优点：无污染，废物再利用NH3饱和食盐水(循环使用)NH4Cl产品合成氨工厂饱和

5、精盐水氨盐水吸NH3滤液NH4Cl、NaCl过滤、洗涤吸CO2NaHCO3↓CO2(循环使用)Na2CO3产品热解答：氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，且吸收的量也较食盐水多。思考1：为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？答：碳酸氢钠。因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,易结晶。思考2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？随堂练习1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（　）A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不

6、同进行分离B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱D×纯碱是盐类2、我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O         NH4Cl△NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题．（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学

7、方程式为，将混合液中不溶物除去的实验方法是；溶液中多余烧碱可以加（填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl过滤稀盐酸HCl+NaOH=NaCl+H2O2、我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl△NH3↑+HCl↑（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二

8、氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要“加压”的原因是：．增大二氧化碳气体的溶解度2、我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程