九年级化学上册第五单元化学方程式利用化学方程式的简单计算有关化学方程式的简单计算的类型课后微练习2新人教版.doc

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1、有关化学方程式的简单计算的类型班级______姓名__________学号_______1．用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3——NaHCO3+NH4Cl。20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为g。资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4HCO3NaHCO3溶解度/g36.021.637.29.6 2．已知反

2、应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（　　）A．60gB．80gC．90gD．120g3．将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（　　）A．0.2gB.0.4gC.2.4gD.4.4g4．对于化学反应2A===2B+C，已知反应生成B和C的质量比为1∶8。请填空：物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g64  5．将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中，二者恰好完全反应．试

3、计算：稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）6．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O。若用12tH2参与反应，则理论上能生成C2H4的质量为多少t 8．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为Si

4、O2+2C高温Si+2CO↑。若生产5．6g硅，计算理论上需要二氧化硅（SiO2）的质量。9．嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN、NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实。已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（）A．5、3和4、3B．5、5和4、4C．5、1和4、1D．1、5和4、210．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是g。参考答案：1．答案：7.2

5、解析：设生成NaHCO3质量为x,NH4Cl的质量为yNaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl58.5798453.511.715.8xy58.5:84=11.7:x得x=16.858.5：53.5=11.7:y得y=10.7由所给表格资料可知：20℃时,100g水中最多溶解9.6gNaHCO3,所以析出固体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。2．答案：B解析：由题意得：3x+4x=140，x=20，则该反应消耗B的质量为20×4=80g。选B。3．答案：B解析：由题意得，反应后物质质量增加104.4g-100g=4.4g，Mg+H2SO

6、4=MgSO4+H2↑--镁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差24224-2x4.4g∴2/（24-2）=x/4.4g，解之得：x=0.4g．故选B．4．答案：437解析：由题意可知化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=1：8.则可以设B生成的质量为x，C生成的质量为8x，则C的质量共为8x+5，再根据质量守恒定律，可得：100+0+5=64+x+（8x+5），则解得x=4克，则8x+5=37，故B、C反应后质量分别为4克；37克．故答为：4；375．答案：14.6%6．答案：96千克7．答案：28t解设答1分；比例方程1

7、分；结果1分。8．答案：12g9．答案：C10．答案：3.6g解析：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则2：96=x：172.8gx=3.6g；故为：3.6g10