第三单元　人类对原子结构的认识.pptx

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1、结构的认识人类对原子第三单元道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年汤姆生提出原子模型：电子镶嵌在正电荷液体中,就象葡萄干点缀在一块面包里一样,所以又被人们称为“葡萄干面包”模型。1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。玻尔原子模

2、型（又称轨道模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。☺20世纪初电子的波粒二象性☺电子云现代量子力学学说二、原子核外电子的分层排布+2He+18Ar1、原子核外电子的分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数285原子结构示意图电子层序数（n）1234

3、567符号能量大小距核远近KLMNOPQ小大近远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：3、原子核外电子排布规律①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最

4、外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。(如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论

5、：原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-1⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失电子的情况Na2O、MgO、NaCl、MgCl2问题解决①最外层电子数﹤4时，容易失去电子（最高正化合

6、价＝＋失去的电子数目）原子②最外层电子数≥4时，容易得到电子（最低负化合价＝最外层电子数－8）三、原子核的构成：1、原子的构成：中子核电荷数＝质子数=核外电子数（呈电中性）（集中了原子的大部分质量）原子原子核核外电子质子（每个电子带一个单位负电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）将有关原子的质子数和中子数之和填入下表，并与原子的相对原子质量作比较原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示

7、原子的质量数，可用AX表示原子的组成。Z1923272、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子的质量数为A，求原子里的中子数。阴离子Rn-核外有x个电子则原子的核外电子数为x-n核内的质子数也为x-n核内的中子数N=A-（x–n)=A-x+n元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。1H,11H,21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)HDT同位素：具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素。即同种元素的不同原子★注意同位

8、素与同素异形体的区别同位素的性质：1.大部分元素都有同位素，少数元素没有同位素，即只有一种核素。2.如果不特别说明，所说原子为常见原子。3.同一元素的各种同位素质量数不同，化学性质几乎完全相同。4.2H、3H是制造氢弹的原料；12C相对原子质量的标准；14C的放射性可用于考古断代关于10e