陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

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1、西安市远东第一中学2018～2019学年度第一学期高二年级10月月考化学试题时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列图示关系不正确的是(　　)2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L－

2、1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1·s－1D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是(　　)A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应C.升高温度，单位体积内活化

3、分子数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多5.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是(　　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③6．如图所示，下列说法正确的是(　　)A．A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0B．A―→B＋C　ΔH<0C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和D．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等7．下列各组热化

4、学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①　　　　B．④C．②③④D．①②③8．下列说法或表示方法正确的是

5、(　　)A．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ9．关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1；②2CO

6、(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1；③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)A．CO的燃烧热为－283kJ·mol－1B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于COD．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2kJ10．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1。而胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H

7、2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2kJ·mol－1则Q1和Q2的关系为(　　)A．Q1Q2C．Q1＝Q2D．无法确定11．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶312．下列说法或表示法不正确的是(　　)A．测

8、定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．Zn(s)＋CuSO4(