福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、泉港一中2018-2019学年上学期期中考试试卷高二化学（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相质原子质量：H-10-16C-12N-14Al-27S-32Cu-64Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共46分）1.下列说法正确的是A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B.一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2.下列叙述错误的是(　　)A.化

2、学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B.酸碱中和反应一般是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定3.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH=+2×283.0kJ/molC.测定中和热时，温度计

3、既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用D.1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量5.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A.电极

4、材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B.电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液D.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液6.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1　　　　B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1　　　　　D．v(D)＝1.0mol·L－1·s－17.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭

5、容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量；②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②　B．①③C．②③D．③④8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应（焓变）B．加入催化剂，可提高H2O2分解反应的活化能C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2==2H2O+O2　△H<0D．加入催化剂提高了活化分子百分数，加快反应速率。9.金属镍有广泛

6、的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt10.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

7、-下列说法正确的是（）A.锌是正极，氧化银是负极B.锌发生还原反应，氧化银发生还原反应C.溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性将增大11.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是()A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD.装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是()A.a和b不连接时，铁片

8、上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动13.下列叙述错误的是()A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌