高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题.doc

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1、…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：__________班级：__________考号：__________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………长治市第十六中学2015—2016学年上学期月考试卷化学卷考试时间：60分钟　　满分：100第Ⅰ卷客观题第Ⅰ卷的注释一、选择题(每题x分，共12题)1、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示

2、。分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A、x为弱酸，VxVyC、y为弱酸，VxVy【答案】C【解析】略2、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3第13页共14页◎第14页共14页…………○…

3、………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：__________班级：__________考号：__________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………【答案】C【解析】氢氧化钡、氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，所以在pH相同的条件小，氨水的浓度大，消耗的盐酸多，答案选C。3、已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-。向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶

4、液中，除含有Cl—外还一定（）A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-D．含Fe2+，含有Fe3+【答案】C【解析】4、下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()A.NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3【答案】B【解析】nh3、so2都是非电解质，它们的水溶液能导电的原因是因为nh3•h2o和h2so3的电离引起的，而hi是强电解质，a错误；

5、b组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，b正确；baso4溶于水的那部分是全部电离的，是强电解质，而cl2是单质，c错误；nahso3是盐，溶于水时全部电离，是强电解质，而co2是非电解质，d错误。5、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．浓硫化钠溶液有臭味【答案】BC【解析】纯碱水解显碱性，所以纯碱能去油污。B是钢铁的吸氧腐蚀，与水解无关系。C是氯化铁和氢氧化钠的复分解反应，与水解无关。氯化钠水解生成硫化氢，所以选项D和水

6、解有关系，答案选BC。6、【答案】C【解析】在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各项比较错误的是（）A.Ka(电离常数)：甲＝乙B.α(电离度)：甲﹥乙C.c(CH3COO－)：甲﹤乙D.n(H＋)：甲﹤乙【答案】D【解析】500mL0.01mol/L溶液相当于把50mL0.1mol/L稀释为10倍，导致α(电离度)增大、c(CH3COO－)、c(H＋)减小，故B、C正确。而由于促进了电离平衡的正向移动，n(H＋)增大，即D错误；Ka(电离常数)只

7、于温度有关，不变；总之，答案为D7、已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag＋)分别为1.22×10－8mol·L－1和1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO3溶液。下列叙述不正确的是（）A．溶液中先产生的是AgI沉淀B．AgCl的Ksp为1.69×10－10C．混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KC

8、l溶液，黄色溶液不会转变成白色沉淀【答案】C【解析】根据题中数据可以算出ksp(agi)和ksp(agcl)分别为1.49×10－16和1.69×10－10；由于ksp(agi)