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1、27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应(上P125)燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。(上P125)1、空气的成分：N2占78%,O2占21%,稀有气体占0.94%,CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%(上P27)2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO、可吸入颗粒物等(上P31)一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷，一五七氯常常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）：CaCO3+2HCl=
2、CaCl2+H2O+CO2↑检验：用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法：O2：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)；H2：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)；CO2：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）。验满(验纯)：O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点
3、火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。注意事项：O2：①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)H2：①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.
4、2%点燃会爆炸。）CO2：①检查装置的气密性；②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集。12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）O2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。（上P34）①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）④蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量⑤3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）H
5、2无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。（上P66）①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl②还原性：H2+CuO∆Cu+H2O3H2+WO3∆W+3H2O3H2+Fe2O3∆2Fe+3H2O1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）CO2无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。（上P114）①CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）；CaC
6、O3↓+H2O+CO2==Ca(HCO3)2；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O③*氧化性：CO2+C∆2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。（上P117）①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）5②还原性：CO+CuO ∆Cu+CO23CO+WO3∆W+3CO23CO+Fe2O3∆2Fe+3CO21、作燃料2、冶炼金属（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）1、地壳中含量最多
7、的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。9、导电性最强的金属是银。13、组成化合物种类最多的元素是碳。二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有
8、无HCl）、石灰水、Na
