2018-2019学年高中化学第2章化学反应与能量第2节第2课时发展中的化学电源课时跟踪检测新人教版必修2.doc

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1、第二章　第二节第2课时　发展中的化学电源课时跟踪检测1．下列电池不属于二次电池的是(　　)A．碱性锌锰电池　　B．铅蓄电池C．镍镉电池D．锂离子电池解析：碱性锌锰电池是一次电池，不能重复使用，A符合题意，B、C、D都属于二次电池。答案：A2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD．Li

2、是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋解析：根据电池总反应可知Li化合价升高，被氧化，锂为该电池负极材料，电极反应式为Li－e－===Li＋，正极放电的为MnO2，故A项正确。答案：A3．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列叙述正确的是(　　)A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化C．放电时正极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D．该原电池，Z

3、n作正极，可用石墨等作负极解析：由高铁电池的总反应式可知，放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，正极生成OH－，c(OH－)增大，碱性增强，A项正确；根据A项正极反应式可知，转移3mol电子，有1molK2FeO4被还原，B项错误；放电时，Zn在负极失电子，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，C项错误；该原电池中Zn化合价升高转化为Zn(OH)2，应采用Zn作负极，不能用石墨作负极，D项错误。答案：A4．美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为2Fe＋O2＋2H2

4、O===2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是(　　)A．a极质量不变B．b极为电池负极C．电子由a极经负载流向b极D．由电能转变为化学能解析：根据电池反应2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，在a极，铁在反应过程中失电子，生成Fe2＋，在NaOH溶液中Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，故a极质量增加，A项错误；b极O2得电子，b极为电池的正极，B项错误；电子从负极(a极)流出，经过外电路流向正极(b极)，C项正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D项错误。答案：C5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3C

5、H2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2―→CH3COOH＋H2O解析：酒精检测仪利用了燃料电池原理。检测时，电解质溶液中阳离子移向正极，A项错误；该电池电解质溶液为酸性电解质，正极不会产生OH－，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B项错误；若有0.4mol电子转移，正极消耗0.1molO2，其标准

6、状况下的体积为2.24L，C项错误；负极反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，两电极反应式相加可得总反应式，CH3CH2OH＋O2―→CH3COOH＋H2O，D项正确。答案：D6．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2，下列关于该电池的说法错误的是(　　)A．镁片作为负极B．正极发生氧化反应C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．食盐水作为电解质溶液解析：根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变

7、为＋2价，所以Mg失电子作负极，A项正确；正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，正极发生的是还原反应，B项错误；Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C项正确；该原电池中，电解质溶液是食盐水，D项正确。答案：B7．我国首先研制的以铝、空气、海水为能源的新型航标灯，是以海水为电解质溶液的。只要把灯放入海水中数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比普通干电池高20～50倍，试推测此电池的基本结构：(1)电池的负极是________，其电极反应式为______________。(2)可用______________

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