2018-2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节第1课时原子核外电子的排布元素周期律课时跟踪检测新人教版必修2.doc

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1、第一章 第二节第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律课时跟踪检测1.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且其为短周期元素,该元素为(  )A.锂 B.铍  C.氧 D.钙解析:锂、钙的最外层电子数均比次外层电子数小,排除A、D项;铍最外层电子数与次外层电子数相同,排除B项;氧原子K层有2个电子,L层有6个电子,最外层电子数是次外层电子数的3倍,C项正确。答案:C2.(2018·邢台三中月考)下图所示的微粒中,氧化性最强的是(  )解析:A为碳原子,B为氟原子,C为钠离子,D为铝离子,

2、所以氧化性最强的为氟原子。答案:B3.(2018·静宁县第一中学月考)下列说法正确的是(  )A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期解析:描述的元素若位于长周期,则可能是金属元素,如Ge(第四周期,第ⅣA族),A错误;氢元素原子最外层电子数为1,是非金属元素,B错误;根据原子核外电子排布规律,可知最外层电子不超过

3、8个,则次外层电子也少于8,则次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共两个电子层,位于第二周期,C正确;K+,最外层与次外层电子数相等,但K元素位于第四周期,D错误。答案:C4.下列实验不能作为判断依据的是(  )A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠与镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱解析:A项钠与冷水反应,而镁不与冷水

4、反应,可判断金属性Na>Mg;B项MgCl2和AlCl3均与氨水反应,生成Mg(OH)2、Al(OH)3,Al(OH)3不溶于过量氨水,不能判断Mg、Al的金属性;C项Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀H2SiO3,说明酸性H2CO3>H2SiO3,非金属性C>Si;D项Br2与I2分别与H2反应,Br2较I2更易与H2反应,非金属性Br>I,故选B项。答案:B5.(2018·陆川县中学月考)电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3Z

5、O4,则下列判断错误的是(  )A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物的还原性HX

6、由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3,D正确。答案:A6.某单质X能从盐溶液中置换出单质Y。由此可知(  )A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼B.当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼C.当X是金属时,Y只能是金属D.当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属解析:置换反应一定是活泼性强的单质置换出活泼性弱的单质,A正确,B错;当X是金属时可以置换出金属或非金属单质,C错;当X是非金属时,Y只可能是非金属,因盐溶液中非金属单质不可能置换出金属单质,D错。答案:A

7、7.用1~18号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是________,原子半径最大的元素是________(除稀有气体元素)。(2)金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有________。(3)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________。(4)气态氢化物的水溶液呈碱性的是________。(5)形成化合物种类最多的两种元素是________。(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。(7)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于

8、________。解析:(1)原子半径最小的元素是H,最大的元素是Na。(2)金属性最强的元素是Na,与O2反应生成的化合物有Na2O、Na2O2。(3)两性氢氧化物为Al(OH)3[或Be(OH)2]。(4)气态氢化物的水溶液呈碱性的气体只有NH3。(5)形成化合物种类最多的两种元素是C、H。(6)最高价含氧酸酸性最强的是HClO4。(7)非金属性:N>P>Si,故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案:(1)H Na (2)Na2O,Na2O2 (3)Al(OH)3[或Be(OH)2] (

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