2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能——电池第2课时金属的腐蚀与防护作业3鲁科版选修4.doc

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1、第2课时金属的腐蚀与防护1．下列说法正确的是(　　)A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀解析：选C。金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错；合金不一定比纯金属易被腐蚀，如不锈钢，故B错；金属与电源负极相连时，金属做阴极，处于被保护状态，故C正确；D项，钢铁比铜活泼，与铜连接时易被腐蚀，故D错。2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部

2、不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析：选B。本题考查了金属防护的有关知识。钢管与电源正极连接，钢管做阳极，被腐蚀，A错；钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，钢管做负极被腐蚀，C错；铁被腐蚀的负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，D错。3．相同材质的铁在下列情形中最不易被腐蚀的是(　　)解析：选C。A、B、D都易发生电化学腐蚀，A、D是析氢腐蚀，B是吸氧腐蚀，只有C中铁球表面有保护层，腐蚀最慢。4．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)A．⑤②①③④B

3、．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤解析：选C。⑤中Fe作电解池的阳极，腐蚀最快；②③④均为原电池，③中Fe为正极，不被腐蚀；②④中Fe均为负极，被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的大，故④中铁腐蚀较快；①中因铁不纯而发生原电池反应。所以腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。5．如图所示，液面上浮着一个空心铁球。(1)数天后可观察到的现象是________(填字母)。①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③D．③④(2)发生上述现象的原因是____________________

4、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用反应式及必要的文字予以说明)。解析：量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁球(铁碳合金)组成原电池，发生了

5、吸氧腐蚀。其负极反应是2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。Fe2＋与OH－结合成Fe(OH)2，再被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水成为Fe2O3·xH2O而在铁球表面出现红棕色锈斑。由于量筒中的O2被吸收，所以量筒内的水位会上升。答案：(1)B　(2)铁球发生吸氧腐蚀，其负极反应为2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，随后发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3·xH2

6、O＋(3－x)H2O