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《新课标广西2019高考化学二轮复习题型五化学反应与能量专项练.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型五 化学反应与能量1.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( ) A.反应总过程ΔH<0B.Fe+使反应的活化能减小C.FeO+也是该反应的催化剂D.Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应答案C解析反应总过程为N2O+CON2+CO2,根据图示可知,反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应,ΔH<0,A正确。根据反应历程,Fe+为催化剂,能够降低反应的活化能,B正确。FeO+为中间产物,而不是催化剂,C错误。根据图示,Fe++N2OFeO
2、++N2、FeO++COFe++CO2两反应中反应物总能量均大于生成物总能量,均为放热反应,D正确。2.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1。H—H、O—H和OO键的键能分别为436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,则b为( )A.+352B.+132C.-120D.-330答案B解析根据盖斯定律:②×2-①得:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH=(2b+217)kJ·mol-1;而2H2O(g)O2(g)+2H2(g) Δ
3、H=(4×462-495-436×2)kJ·mol-1,即2b+217=4×462-495-436×2,解得b=+132。3.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法错误的是( )A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B.M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g答案D解析甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N
4、是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。M是负极,N是正极,质子透过质子交换膜由M极移向N极,即由左向右移动,A正确。H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和H+,电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+,B正确。乙部分是在铁上镀铜,电解质溶液浓度基本不变,所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变,C正确。当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25mol×4=1mol电子,所以铁电极增重mol×64g·mol-1=32g,D错误。4.已知:①2H2
5、(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.
6、4kJ·mol-1答案B解析根据燃烧热的定义可知,H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,A错误。2mol(即4g)H2(g)完全燃烧放出571.6kJ的热量,2mol(即64g)CH3OH(l)完全燃烧放出1452kJ的热量,单位质量的H2(g)放出的热量多,B正确。中和反应是放热反应,硫酸与氢氧化钡溶液反应,由于有硫酸钡沉淀生成,所以反应的ΔH≠-57.3kJ·mol-1,C错误。根据盖斯定律,由,可得热化学方程式:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4kJ·mol-1,D错误。5.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池
7、,其工作原理如图所示:其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确的是( )A.充电时,阴极附近pH降低B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动C.放电时正极反应式为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-D.电极总反应式为:MH+NiOOHM+Ni(OH)2答案A解析充电时阴极发生还原反应,电极反应为M+H2O+e-MH+OH-,生成氢氧根,pH增大,A错误。电动机工作时是放电过程,原电池工作时,溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移,B正确。正极得电子发生还原反应,电极反应式为Ni
