2019-2020年高考化学复习化学能与电能的转化学案.doc

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1、2019-2020年高考化学复习化学能与电能的转化学案【学习目标】1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；通过实验培养观察能力与分析思维能力。2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；能够设计简单的原电池。【知识回顾】1、判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEF2、构成原电池的条件：__________________________________、____________________________________________________________________、_________________________________

2、_3、定义原电池是将能转化为能的一种装置，电子流出的一极称为_______极，该极发生反应，电子流入的一极叫极，该极发生反应。原电池中电子流动的方向为：从极经外电路流向极。【活动与探究1】锌片与CuSO4溶液的反应，能否将该反应释放的能量转化为电能，若能，请画图设计实验并实施。（提供的试剂和仪器：CuSO4溶液，锌片，铜片，电流计，导线，烧杯）【原理分析】：电极材料电极反应反应类型负极：正极：总反应：导线中电子的流动方向：溶液中离子的流动方向：【讨论】：1、该原电池的有何缺点？2、为获得较长时间的稳定电流，如何改进？【活动与探究2】请利用生活中的物品，自行设计并

3、制作电池（提供的试剂和仪器：锌片，铜片，电流计，导线，烧杯）【想一想】1、（xx福建理综，11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加水即可放电。关于该电池下列说法不正确的是（）A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H22、写出氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH，请写出电极反应和总反应。【课堂巩固】已知氧化还原反应Cu＋2FeCl3=2FeCl2

4、＋CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。【练一练】1、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极3、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是A、正极为铜，

5、负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液（）B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液4、在理论上不能用于设计原电池的化学反应式（）A、HCl+NaOH=NaCl+H2OB、2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OC、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3D、2H2+O2=2H2O5、电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

6、;氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是（）A、锌是负极，氧化银是正极B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D、随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大