北京专用2019版高考化学一轮复习第15讲元素周期律与元素周期表作业.doc

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1、第15讲　元素周期律与元素周期表A组　基础题组1.(2018北京西城期末)下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)A.酸性:HClO4>H2SO3B.碱性:NaOH>Mg(OH)2C.气态氢化物的稳定性:H2O>H2SD.Cl2从NaBr溶液中置换出Br22.(2017北京朝阳一模,7)下列有关性质的比较,用元素周期律解释的是(　　)A.金属性:Na>MgB.酸性:H2SO4>H2SiO3C.稳定性:HCl>HBrD.同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO33.(2018北京东城期末)下列说法正确的是(

2、　　)A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强4.(2017北京大兴一模,10)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下列说法不正确的是(　　)A.简单离子半径:X

3、中阴、阳离子个数比均为1∶2D.1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数为NA5.(2018北京朝阳期末)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(　　)选项事实推测AMg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料,同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料6.(2017北京房山期末,23)四种短周期元

4、素X、Y、Z、W的部分信息如下表:元素信息X原子半径最小Y单质在空气中含量最高Z其最外层电子数是电子层数的3倍W最高正价与最低负价的代数和为4据此回答以下问题:(1)Y元素在周期表中的位置是　　　　　　　　,其单质的电子式是　　　　　　　; (2)W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是　　　　　　　　　　; (3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液的pH<7,其原因用化学用语解释是　　　　　　　　　　　　,在该溶液中各种离子浓度的大小关系是　　　　　　　　　　　　　　　; (4)用适当催化剂及电

5、极材料,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液,构成如图所示的新型电池。Ⅰ.该电池的正极反应式是　　　　　　　　　　　; Ⅱ.分离出物质A的化学式是　　　　　　　。 7.(2017北京海淀期中,15)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。(1)W单质的电子式是　　　　　　　　　。 (2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:　　　　　　　　

6、　　　　　　　　　。 (3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。 (4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 (5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107,KZ=9.7×1012。Q的元素符号是　　　　　,理由是　　。 B组　提升题组8.

7、(2017北京怀柔零模,8)X、Y、Z为短周期元素,电子层数相同,原子序数依次增大,三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应。下列说法中正确的是(　　)A.原子半径:Z>Y>XB.X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键C.X、Z形成的化合物一定为离子化合物D.工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y9.(2017北京朝阳期中,9)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)XYZWA.Y和Z的最高正化合价相同B.

8、气态氢化物的热稳定性:XH3r(Y)>r(Z)D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强10.(2017北京海淀期中,9)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A.简单阳离子半径:X