欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:48196730
大小:1.02 MB
页数:19页
时间:2019-11-15
《2019-2020年高三上学期化学周练试卷课改实验班12.20含答案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三上学期化学周练试卷(课改实验班12.20)含答案化学(课改实验班理科46-47班)罗文丰xx.12.20一.选择题(每小题3分,共16小题,48分)1.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下,则下列判断正确的是()A.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂C.x2、O2↑,下列有关说法中正确的是()A.反应中Al2(SO4)3被氧化B.Al2O3是氧化产物C.该反应中,每转移0.3mol电子生成5.04LSO2D.氧化产物与还原产物的质量之比为1︰23.在汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7mol,则下列判断正确的是()A.生成224LN2(标准状况)B.有1molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为10molD.被氧化的N原子的物质的量为15mol4.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。3、已知:氧化还原反应:FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应:BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+CO2↑;CuCO3CuO+CO2↑下列说法不正确的是()A.氧化性(酸性4、溶液):PbO2>Fe3+>SB.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO35.制备氰氨基化钙的化学方程式为:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中()A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C.Ca(CN)2是氧化产物,H2是还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物6.臭名昭著的三聚氰酸[C3N3(OH)3]却可用于消除汽车尾气中的NO2。5、其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()(双选)A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.CO2既不是氧化产物,也不是还原产物7.下列说法正确的是()A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.56、amol的二氧化硫气体D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生8.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO ⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2 Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是()①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均为还原剂,被还原;③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的,C的还原性大于TiCl4的;④a=1,b7、=c=2;⑤每生成19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole-。A.①②④B.②③④C.③④D.②③⑤9.某离子反应涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六种微粒。其中c(ClO—)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A.该反应的还原剂是I2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2C.消耗1mol氧化剂,转移2mol电子D.反应后溶液的碱性明显减弱10.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO→8、3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO→5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H211.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是()A.该反应的还原剂是Cl—B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之
2、O2↑,下列有关说法中正确的是()A.反应中Al2(SO4)3被氧化B.Al2O3是氧化产物C.该反应中,每转移0.3mol电子生成5.04LSO2D.氧化产物与还原产物的质量之比为1︰23.在汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7mol,则下列判断正确的是()A.生成224LN2(标准状况)B.有1molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为10molD.被氧化的N原子的物质的量为15mol4.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
3、已知:氧化还原反应:FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应:BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+CO2↑;CuCO3CuO+CO2↑下列说法不正确的是()A.氧化性(酸性
4、溶液):PbO2>Fe3+>SB.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO35.制备氰氨基化钙的化学方程式为:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中()A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C.Ca(CN)2是氧化产物,H2是还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物6.臭名昭著的三聚氰酸[C3N3(OH)3]却可用于消除汽车尾气中的NO2。
5、其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()(双选)A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.CO2既不是氧化产物,也不是还原产物7.下列说法正确的是()A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5
6、amol的二氧化硫气体D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生8.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO ⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2 Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是()①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均为还原剂,被还原;③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的,C的还原性大于TiCl4的;④a=1,b
7、=c=2;⑤每生成19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole-。A.①②④B.②③④C.③④D.②③⑤9.某离子反应涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六种微粒。其中c(ClO—)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A.该反应的还原剂是I2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2C.消耗1mol氧化剂,转移2mol电子D.反应后溶液的碱性明显减弱10.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO→
8、3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO→5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H211.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是()A.该反应的还原剂是Cl—B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之
此文档下载收益归作者所有