化学反应的基本类型课件.ppt

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1、化学反应的基本类型主讲人：吴小想左边写反应物化学式，右边写生成物化学式配平标明条件P+O2P2O54P+5O22P2O54P+5O22P2O5点燃？54？！这些化学反应方程式有什么相同点呢？一、化合反应两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应。A+B=AB二、分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应。AB=A+B三、置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。A+BC=C+AB三、置换反应的类型类型条件产物金属→H2金属→金属非金属→非金属非金属→金属金属与水金属与酸常温或者沸水碱与H2高温水

2、蒸气金属氧化物与H2比H活泼的金属与非氧化性酸盐与H2前换后但前者常温下不与水反应新盐与新金属强置换弱但前者常温下不与水反应新盐与新非金属焦炭、H2等与金属氧化物，高温金属与非金属氧化物例:某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知（AC）A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属四、复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。AB＋CD=AD＋CB复分解反应的条件1）沉淀，气体，水2）沉

3、淀，气体，弱电解质3）离子浓度下降例：CH3COONa＋HCl＝CH3COOH＋NaCl例：AgCl＋KI＝AgI＋KCl化学反应方程式2H2+O2=点燃=2H2O——化合反应S+O2=点燃=SO2——化合反应2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑——分解反应2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑——分解反应化学反应方程式C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑——置换反应2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑——置换反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑——复分解反应CaCO3+H2SO4==Ca

4、SO4+H2O+CO2↑——复分解反应1.从形式上分：1)化合反应2)分解反应3)置换反应4)复分解反应注：——并非所有的无机反应都在四种之列基本反应类型例：写出铝在NaOH溶液中反应的化学方程式，并指出这个反应的基本类型Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑1、2Al+6H2O=2AL(OH)3+3H2↑——本反应条件为“沸水”，而且反应不明显，很快Al表面被难溶的碱覆盖，反应几乎停止。如果是在强碱性溶液中，2AL(OH)3很快溶解生成可溶的NaALO2，反应可以继续进

5、行。可以认为：NaOH是铝和水反应的催化剂。AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O——强碱性溶液中都可以发生。常温就可以。2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑——这是以上两个反应的总反应。常温下在强碱溶液中就可以进行。事实上，Al跟碱溶液反应似乎比跟盐酸硫酸等酸溶液反应还快些。2.从化合价的改变来分1）氧化－还原反应2）非氧化－还原反应两个大类反应之间的关系（不要求）氧化还原反应化合反应分解反应置换复分解反应物中有单质产物中有单质必为氧化还原反应不是氧化还原反应课堂要求：1.从形式上区分的四种无机化

6、学反应基本类型。2.熟练掌握四种无机化学反应的特点并能区分。3.四种类型与氧化－还原反应的关系。谢谢！