化学必修1(人教版)第一章第一节(2).ppt

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1、分离——一种实验手段（方法）提纯——一种实验目的分离提纯含义把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程把混合物中所含有的杂质除去，以得到纯净物质的过程。区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂必须过量，过量试剂必须除尽。过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？①一贴：②二低：③三靠：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏

2、斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。蒸发操作①蒸发的目的(适用范围)是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。步骤现象粗盐提纯（1）溶解：称取约4g粗盐加到约12mL水的烧杯中，边加边用玻棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。（2）过滤：将烧杯

3、中液体沿玻棒倒入过滤器中，液面不超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出固体思考1：粗盐提纯实验中各步骤使用玻棒的作用分别是什么？思考2：根据过滤蒸发实验操作能得到纯净的氯化钠吗？为什么？（粗盐中有哪些杂质，过滤蒸发操作除去了什么？）不纯净，还含有CaCl2、MgCl2和硫酸盐等可溶性杂质除去粗盐中可溶性杂质，应加入什么试剂？三、离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色

4、、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法：操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。注意排除CO32-，SO32-，Ag+等离子的干扰！Cl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。注

5、意排除SO42-，SO32-，CO32-离子的干扰！例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD