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1、专题四 氧化还原反应A组 2014—2018年浙江真题题组考点一 氧化还原反应的概念及规律以下为教师用书专用(7—8)7.(2015浙江7月学考,7,2分)在化学反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中,还原剂是( )A.COB.Fe2O3C.FeD.CO2答案 A CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价,所以CO是还原剂。8.(2014浙江6月学考,5,2分)下列盐酸参与的反应中,HCl被氧化的是( )A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Fe+2HClFeCl2+H2↑C.CuO+2HClCuCl2+H2OD.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O·答案 D
2、 A、C不是氧化还原反应;B中HCl为氧化剂,被还原;D中HCl为还原剂,被氧化,D正确。B组 2014—2018年全国真题题组考点一 氧化还原反应的概念及规律以下为教师用书专用(5—6)5.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D A项,明矾作净水剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用;B项,甘油作护肤保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生成HClO,HClO具有强氧化性。6.(2015江苏单科
3、,3,2分)下列说法正确的是( )A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CCO+H2CO2+H2O途径b:CCO2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油答案 C A项,分子式为C2H6O的有机物有CH3CH2OH和CH3OCH3,属两种不同类别的物质,化学性质不同;B项,根据盖斯定律,一个化学反应不论是一步完成还是分步完成,其热效应总是相同的;D项,水中有H、O两种元素,汽油中有C、H两种元素,根据原子守恒,不可能由水转变为汽油
4、。考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算以下为教师用书专用(5)5.(2015安徽理综,27,14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 。原料中的金属钠通常保存在 中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等。 (2)请配平第①步反应的化学方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+
5、 H2 NaBH4+ Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是 ;第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。 (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是 。 答案 (14分)(1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸(2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3(3)过滤 蒸馏(4)NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216.0kJ
6、·mol-1解析 (1)考虑到加热时原料中的Na及H2会与空气中O2反应,产物NaBH4会与水反应,故第①步反应加料之前应先将反应器加热至100℃以上并通入氩气,以除去反应器中的空气和水蒸气。(2)运用化合价升降法和观察法,不难配平所给反应的化学方程式。(3)由题给信息可知,欲分离NaBH4和异丙胺可加热蒸馏,馏分为异丙胺,留在蒸馏烧瓶中的是NaBH4固体产品。(4)依题意,反应NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)的ΔH=-21.6kJ÷=-216.0kJ·mol-1。
