高一化学金属及其化合物练习.doc

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1、第三章(金属及其化合物练习)1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）A．具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色2．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+3．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24LB．等于1.12LC．

2、大于1.12LD．小于1.12L4．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应（）A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋

3、2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+7．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性　B．碱性　C．两性D．氧化性8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl9．（8分）有两包白色粉末，只知

4、分别是Na2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）：。（2）：。（3）：。10．（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色△①CB稀盐酸②AD溶液X粉末③E溶液稀氨水④A在空气中久置写出上述变化中各步反应的化学方程式①②③④11．（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否

5、变质的实验方案：。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。12．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变为100mL）