2019-2020学年高一化学下学期起始考试试题.doc

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1、2019-2020学年高一化学下学期起始考试试题（满分：100分考试时间：分钟）xx.2一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1．日本福岛核电站的核原料铀235(23592U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，下列说法正确的是A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2．下列说法不正确的是A．Mg的金属性比Al强B．H－的离子半径大于Li＋C．HCl的热稳定性比HF

2、强D．HClO4的酸性比H3PO4强3．下列分子式表示一种纯净物的是A．C4H10B．CC．C2H6OD．O24．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪方面的性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性6．防治酸雨最根本的途径是A．减少矿物燃料使用量B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C．减少温室气体排放量D．植树造林7．下列气体中，不会造成空气污染

3、的是A．N2B．NOC．NO2D．CO8．下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化9．下列顺序排列不正确的是A．热稳定性：H2O>HF>H2S　B．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br10．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4　B．非金属性：Cl>Br　　　C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO311．X、Y、Z均

4、为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是A．X一定是碱金属元素　　　　　　　B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备12．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KClB.NaOHC.HFD.O213．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药14．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共

5、价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S16．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素　　B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定　　D．R气态氢化物化学式为H2R17．A、B两主族

6、元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA18．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子　　　　　　　B．一种单质和一种化合物分子　　C．一种分子和一种离子　　　　　　　　　D．一种原子和一种分子19．若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述正确的是:A.X是金属元素　　　　B.X的钠盐的化学式为:Na2XC.X的最高价氧化物的化学式为:XO2D.X

7、的最高价氧化物的水化物为强酸20．A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA二．简单题（3小题共40分）21．（12分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元

8、素符号：A_________；B______；C_________。（2）C的原子结构示意图：______________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。（3）A的氢化物的水溶液显_________（填酸或碱）性。22．（14分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、