2019年高考化学考点68盐类的水解应用必刷题.doc

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1、考点六十八盐类的水解应用1．甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出（1） 常温下,FeCl 3溶液的pH ____7(填“<”“>”或“=”)。 （2）分析红褐色产生的原因。①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。 ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:______

2、_________Fe3++SO32 - +　　　　　　 =Fe2++　　　　　　+　　　　　　 且乙同学查阅资料得知:①Fe2+与SO32- 反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH) 3,设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是____。 （4）为进一步确认

3、Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅲ向1 mol·L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”①检验步骤Ⅲ中红褐色溶液是否含有Fe2+,可以选用的试剂是____(填字母)。 a.K3[Fe(CN)6]溶液　　　　b.KSCN溶液　　　　c.KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因:____________。 （5）结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均成立。【

4、答案】

5、2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH=+550kJ·mol-1它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）ΔH=+177kJ·mol-1ii.SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是_____________________。②判断L1、L2的大小关系是______________。（2）反应Ⅱ：I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O；ii.I2+2H

6、2O+SO2=SO42－+4H++2I－；探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=__________。②比较A、B、C，可得出

7、的结论是_______________________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。（3）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3－）变化关系如下表：n（SO32－）:n（HSO3－）91:91:11:91pH8.27.26.2当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：①上表判断NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：_____________。　②HSO

8、3－在阳极放电的电极反应式是______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理________。【答案】压强L2>L10.4I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+