2019年高三上第一次月考化学试卷含解析.doc

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1、2019年高三（上）第一次月考化学试卷含解析　一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列说法都正确的是（　　）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．　A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥　2．只有一种元素的物质（　　）　A．可能是纯净物也可能是混合物　B．可

2、能是单质也可能是化合物　C．一定是纯净物　D．一定是一种单质　3．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（　　）　A．蓝矾玻璃无色的刚玉B．汽油液氯醋酸　C．石蜡纯盐酸王水D．干冰铝热剂铁触媒　4．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：20℃60℃A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g110g下列说法中，正确的是（　　）　A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度　B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g　C．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液　D．若要使A、B

3、混合物分离，可采用重结晶法　5．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）　A．酸性氧化物均可跟碱起反应　B．酸性氧化物在常温常压下均为气态　C．金属氧化物都是碱性氧化物　D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应　6．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（　　）　A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中　B．H2S气体通入氯水中　C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中　D．CO2气体通入澄清石灰水中　7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶

4、液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．　A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④　8．下列离子方程式正确的是（　　）　A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓　B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO　C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O　D．KHS的水解HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣　9．某结晶水合物的化学式为A•xH2O，其

5、相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg•mL﹣1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（　　）　A．该溶液的物质的量浓度为　B．该温度下A的溶解度为　C．将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变　D．该溶液的质量分数为%　10．下列说法正确的是（　　）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体

6、摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．　A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥　11．某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%（质量百分含量）、H2O5.8%、NaHCO30.004%．取mg样品溶于40mL2mol•L﹣1的盐酸后，用2mol•L﹣1NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（　　）　A．4.68gB．5.58gC．2.34gD．2.34mg　12．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和

7、M的质量之比为（　　）　A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9　13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（　　）　A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2　C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：3　14．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）　A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳　C．3moL乙炔和1moL苯D．淀粉和纤维素　15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）　A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多　B．氢气的标准燃烧热为285

8、.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1　C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2N